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Lebel, on récolte un produit qui passe complètement à la 
distillation à 154°,2 (corrigé) sous 766 millimètres de 
pression. 
Pour obtenir un produit rigoureusement pur, j'ai eu 
recours à la cristallisation fractionnée. J’ai isolé ainsi, 
par congélations partielles successives, de l’acide difluor- 
acétique dont le point de fusion, absolument constant, 
était de 0°,55. Ce corps bouillait également à 134°,2. De 
petites quantités d’eau abaissent notablement le point de 
congélation (voir plus loin). 
L’acide difluoracétique est un liquide incolore, fumant 
légèrement à l'air, d’une odeur piquante rappelant celle 
de l’acide acétique glacial et qui corrode la peau. Sa den- 
sité à + 10° est de 1.5559. Il est miscible en toutes 
proportions à l’eau et aux dissolvants organiques. Il 
n’attaque pas le verre, sauf au rouge. Sa vapeur est 
inflammable; elle brûle avec une flamme bleue non 
éclairante en donnant de l’anhydride carbonique et de 
l'acide fluorhydrique 
CGHFLO, + OU 2HF1 a nd 2C0,. 
Quand on fait passer cette vapeur à travers un tube en 
verre de Bohême chauffé jusqu'à commencement de 
ramollissement, l'acide difluoracétique est complètement 
décomposé. Il se forme du fluorure de silicium, de 
l’oxyde de carbone et de l’anhydride carbonique; en 
même temps, il se produit sur les parois du tube, en 
amont des parties les plus chaudes, un mince dépôt de 
charbon. 
Dans le but d’avoir quelques indications plus précises 
sur la marche de cette transformation, j'ai opéré de 
manière à pouvoir recueillir et doser les gaz produits. 
J'ai étiré un tube mince en verre de Bohême et J'ai 
