( 603 ) 
glissé à l’extrémité fermée une petite ampoule ouverte 
contenant de l’acide difluoracétique. Le tube fut placé 
dans un fourneau de manière à pouvoir le chauffer 
sur une longueur de 50 centimètres, la portion renfer- 
mant l'acide difluoracétique restant en dehors du four- 
neau. L'ouverture du tube fut reliée à une burette à gaz 
de Hempel-Winkler, puis le vide fait dans l'appareil. 
Le tube ayant été chauffé ensuite jusqu’à ramollissement 
paruel, J'ai déterminé l’évaporation lente de l'acide 
difluoracétique. 
J'ai recueilli 114,5 de gaz (pression : 748 millimètres, 
température : 189,5), qui furent analysés par les méthodes 
connues. Ils renfermaient 11‘,2 de fluorure de silicium, 
29,2 d’anhydride carbonique, 65,9 d’oxyde de carbone 
et 8 centimètres cubes d'hydrogène, soit : 
H 7 °/ 
CO 57.65 0°, 
CO, 25.54 %, 
SiFI, 9.80 °J,. 
La proportion de fluorure de silicium recueilli ne peut 
donner d'indications précises sur la marche de la réac- 
tion : elle est, en effet, liée à la composition du verre. 
De plus, je n’ai pu réaliser dans le tube une température 
suffisamment élevée pour assurer une décomposition 
complète des fluosilicates pendant la durée de lexpé- 
rience. 
Les proportions relatives de CO,, CO et H ainsi que de 
carbone déposé sur les parois du tube fournissent, au 
contraire, quelques renseignements sur la marche de la 
réaction. 
Pour doser le carbone formé, j'ai brisé la pointe étirée 
