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du tube et j'ai tout d’abord soigneusement balayé par un 
courant d’air sec tout l'acide difluoracétique qui avait pu 
se condenser dans la parte du tube restée relativement 
froide pendant l’expérience. 
J'ai ensuite brûlé le carbone dans un courant d’oxy- 
gène : un tube en U renfermant des perles mouillées 
d’une solution de fluorure de sodium était interposé entre 
le tube à combustion et l'appareil de Geissler servant à 
absorber CO. Je fixais ainsi le fluorure de silicium pro- 
venant de la décomposition des fluosilicates formés aux 
dépens du verre. 
J'ai obtenu une quantité d’anhydride carbonique dont 
le volume, dans les mêmes conditions de température et 
de pression que les gaz recueillis dans la décomposition, 
eüt été de 21,5. 
Il ressort de ces données que la décomposition de 
l'acide difluoracétique peut se faire de deux manières diffé- 
rentes. L'une partie se détruit d’après les équations : 
2CHFILCO + Si0, = SiFI, + 2C:H,0; 
2C,HL0; TZ 4CO re 2H,0. 
L'autre partie est dédoublée de la manière suivante : 
2CHFELCOAM + Si0, — SiF]I, + 2C;:H.0; 
20.10; — 2C + 2C0, + 2H,0. 
La quantité d'anhydride carbonique formé devrait done 
être équivalente à la quantité de carbone déposé; 1l n’en 
est pas ainsi : elle est plus grande. Ce fait résulte de 
l’action de CO, ou peut-être du carbone lui-même sur 
l’eau : 
CO + H,0 = H, + CO.. 
L’excès d’anhydride carbonique recueilli dans la 
