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décomposition sur celui que fournit la combustion du 
carbone déposé, soit 29,2 — 21,5 — 7%,9, doit occuper 
un volume égal à celui de l’hydrogène produit. Il en est 
sensiblement ainsi. 
La formation du fluorure de silicium et de l’oxyde de 
carbone n’est cependant pas due uniquement à la décom- 
position de l’acide glyoxylique produit par l'action du 
vèrre. 
On constate, en effet, que l’attaque du verre se fait sur 
toute la longueur du tube, tandis que le dépôt de charbon 
n'apparaît que sur la partie du tube située en amont des 
parties les plus chaudes. Si la formation du fluorure de 
silicium était liée à la production d’acide glyoxylique, le 
verre devrait rester indemne au delà de la région où se 
fait cette réaction. 
Seulement l’acide difluoracétique subit au rouge une 
décomposition en acide fluorhydrique et oxyde de car- 
bone : 
GEO, — 2C0 + 2HFI. 
J'ai constaté que c’est ainsi que la réaction se fait 
quand les vapeurs d’acide difluoracétique sont conduites 
à travers un tube de platine chauffé au rouge. La surface 
intérieure du tube ne présente pas de traces de dépôt de 
carbone : la réaction de carbonisation ne se produit plus 
et les gaz qui s’échappent sont formés d'acide fluor- 
hydrique, que j'ai dosé acidimétriquement, et d'oxyde de 
carbone. | 
Dans un tube de verre, les deux transformations 
s’établissent simultanément ; une partie de l'acide difluor- 
acétique est simplement dédoublée en oxyde de carbone 
et acide fluorhydrique qui réagit secondairement sur le 
verre; une autre est attaquée par les silicates; 1l se forme 
