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primitivement du fluorure de silicium et l'oxygène vient 
remplacer le fluor, avec formation d'acide glyoxylique, 
qui se détruit immédiatement. Cette formation d'acide 
glyoxylique se fait à une température plus basse que le 
dédoublement en acide fluorhydrique etoxyde de carbone. 
Plus le courant de vapeur d'acide difluoracétique est 
rapide et moins l’action du verre à le temps de se pro- 
duire; la quantité de vapeur non attaquée qui arrive dans 
les parties les plus chaudes du tube est plus considérable 
et, dans cette région, elle se dédouble en oxyde de car- 
bone et acide fluorhydrique. C’est ainsi que les propor- 
tions relatives de carbone, d'oxyde de carbone et d’an- 
hydride carbonique formés ne sont pas constantes. Je 
citerai notamment une expérience dans laquelle la vola- 
üilisation de l'acide avait été conduite plus rapidement. 
La carbonisation était beaucoup moins importante et le 
gaz renfermait 61.8 °, d'oxyde de carbone et 18.2 °,, 
d’anhydride carbonique. La proportion de fluorure de 
silicium était restée nécessairement [a même. 
La courbe des points de congélation des mélanges 
d'acide difluoracétique et d’eau présente des particularités 
intéressantes. 
Ces points de congélation ont été déterminés pour les 
solutions d'acide difluoracétique dans l’eau, jusqu’à la 
concentration de 46.6 °, d'acide, à l’aide de l'appareil 
connu de Beckmann. 
Pour déterminer les points de congélation des disso- 
lutions d’eau dans l'acide difluoracétique, je me suis servi 
d’un thermomètre au toluol contrôlé et gradué au cin- 
quième de degré, permettant aisément l'appréciation du 
dixième de degré. Le liquide à étudier était placé dans 
