( 607 ) 
un vase à doubles parois, plongeant dans de lacétone. 
Celle-ci était amenée à une température suffisamment 
basse pour provoquer la congélation par addition de CO, 
solide. 
L’acide difluoracétique aqueux d’une certaine concen- 
tration se maintient en surfusion avec une persistance 
remarquable. Ce fait se constate pour les solutions d’une 
concentration en eau supérieure à 9 ‘,, et inférieure 
à 40 ©. La température peut parfois être abaissée de 
25° au-dessous du point de fusion sans que la cristalli- 
sation se fasse. Le liquide devient visqueux, mais l’agi- 
tation la plus énergique ne l’amène pas à cristalliser. 
Quand la température est devenue suffisamment basse, la 
cristallisation se fait en masse. 
Opérer dans de telles conditions eût évidemment donné 
des résultats absolument fantaisistes; aussi les points de 
fusion ont-ils été déterminés de la manière suivante : Une 
première expérience fixait le point de fusion approximatif 
par une cristallisation spontanée. Les cristaux étaient 
ensuite fondus, le liquide refroidi à 3°-4° au-dessous du 
point de fusion approché. La cristallisation était alors pro- 
voquée par l'addition d’un petit eristal, obtenu en refroi- 
dissant à — 80° un échantillon d’une solution de même 
concentration. 
Chaque point de fusion à été déterminé à plusieurs 
reprises pour éviter les erreurs dues à un refroidissement 
trop énergique. La température du bain d’acétone était 
inférieure de 5°-6° à celle du point de fusion à prendre, 
la surfusion limitée à 2° au plus dans les mesures défini- 
tives. 
L'appareil que j'ai employé n’est, en somme, qu’un 
