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On constate qu'aux faibles concentrations, le poids 
moléculaire est sensiblement inférieur à la valeur théo- 
rique 96, ce qui résulte de l'importance de l’ionisation 
chez l'acide difluoracétique. La concentration à 30 ‘4 
donne un poids moléculaire normal. Pour des teneurs plus 
élevées en acide, on trouve un poids moléculaire supérieur 
à 96, preuve que l’acide difluoracétique s'associe quelque 
peu en solution aqueuse. C’est à cette association qu’est 
due l'obtention d’un poids moléculaire normal à la con- 
centration de 50 ‘}, à laquelle l’ionisation de l’acide 
difluoracétique n’est certainement pas nulle. 
Entre 56 °/, et 50 °/,, le poids moléculaire ne varie 
guère, mails pour des concentrations supérieures, 1 
diminue, médiocrement d’abord, très rapidement ensuite. 
Ceci concorde avec l’augmentation lente d’abord, impor- 
tante ensuite, du coefficient angulaire de la courbe que 
nous obtenons à partir des concentrations voisines 
de 50 °/,. Cette variation est évidemment due à la for- 
mation de l’hydrate CoHoFlo09.5H20, qui soustrait à 
cette solution, déjà concentrée, une forte quantité de 
dissolvant. 
Pour montrer combien l'acide difluoracétique s’écarte 
de l'acide acétique au point de vue cryoscopique, j'ai tracé 
également sur le tableau, d’après les données de Rüdorif 
et Grimaux (*), la courbe des points de congélation des 
mélanges d’acide acétique et d’eau. Pour ne pas augmen- 
ter les dimensions de la tigure, l’origine des y pour cette 
courbe a été abaissée de 16°,5. 
Nous voyons que l'acide acétique et l’eau ne donnent 
(*) Grimaux und RÜüDORFF, Berichte der deutsche Chem. Gesellschaft, 
Bd IIL, S. 390. 
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