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qu'un minimum correspondant à la formation de la car- 
bérine C,H,0,.H,0. 
Je me propose de faire des recherches cryoscopiques 
sur d’autres acides organiques en solution aqueuse, afin 
de reconnaître si cette allure remarquable de la courbe 
de solubilité de l’acide difluoracétique dans l’eau et réci- 
proquement ne se représente pas ailleurs. 
Les sels de l’acide difluoracétique se préparent aisé- 
ment par la dissolution des oxydes ou des carbonates 
correspondants dans lacide étendu. Comme ils sont 
beaucoup plus résistants à l’action de l’eau que les brom- 
fluoracétates, leur préparation ne nécessite pas les pré- 
cautions dont j'ai dû m'entourer pour l'obtention des 
bromfluoracétates. Les difluoracétates sont en général 
très solubles dans l’eau et solubles dans l'alcool; je n’ai 
pas constaté l’existence de sels imsolubles. 
Le difluoracétate de sodium NaC,HFL0, est fort soluble 
dans l’eau dont il cristallise en grands cristaux prisma- 
tiques, qui deviennent déliquescents quand l’atmosphère 
est très humide. I] se dissout également bien dans l’alcool; 
il y est très soluble à chaud, mais assez peu à froid. L’ad- 
dition à la solution alcoolique saturée à froid de trois fois 
son volume d’éther le précipite presque complètement en 
belles paillettes. 
Le difluoracétate de calcium Ca(C;,HF1,09), cristallise 
en grands prismes non déliquescents et très solubles. Il 
est également soluble dans lalcool. 
Le sel de baryum à été décrit à propos de l’éther 
bifluoré. Je rappelle qu'il est très soluble dans l’eau, peu 
soluble dans l'alcool absolu, assez soluble dans l'alcool 
à 80°, dont il est précipité par l’éther et l’acétone. 
