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On sait que tous ces acides se décomposent aisément 
par l’eau avec formation d'acide glyoxylique ; les bases 
ont une action beaucoup plus rapide. 
Les dissolutions d'acide difluoracétique peuvent être 
chauffées pendant des jours à 400° sans que l’on observe 
la production d'acide fluorhydrique. A froid, les bases 
elles-mêmes n'ont pas d'action sur le chaîinon - CHFL. 
Une dissolution décime-normale de difluoracétate de 
baryum fut auditionnée d’un volume égal d’une solution 
décime-normale de baryte caustique et conservée à la 
température du laboratoire pendant un mois. Après ce 
laps de temps, on ne pouvait constater la production 
de traces de fluorure de baryum; le titre alcalin de la 
solution n'avait pas changé. 
A chaud, la stabilité du radical - CHFL vis-à-vis des 
bases n’est plus aussi grande et les solutions alcalines 
l’attaquent, quoique très lentement. 
J'ai déterminé la vitesse de cette réaction à 99,5 
(étuve à eau bouillante) de la manière suivante : 
Üne solution étendue d’acide difluoracétique fut exac- 
tement neutralisée par la baryte caustique; j'y ajoutai 
ensuite une quantité de baryte égale à celle qu'avait 
nécessitée la neutralisation. La dissolution renfermait 
0.05996 molécule de difluoracétate de baryum et de baryte 
caustique au litre; son titre alcalin était donc 0.411992. 
Des tubes en verre de Schott furent remplis de 50 centi- 
mètres cubes de cette solution, scellés à la lampe et placés 
à l’étuve. A des intervalles déterminés et assez longs, la 
réaction étant très lente, je prélevais un des tubes et J'y 
titrais la baryie inaltérée par l’acide sulfurique */50. (ndi- 
cateur phénol-phtaléine.) 
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