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Si celui-ci se substitue par OH, il y a place pour la for- 
mation d'acide fluorhydrique dont la tendance à la for- 
mation doit être très considérable. Cette tendance à la 
formation d'un hydracide est, à n’en pas douter, beau- 
coup moins forte chez les acides dichlor- et dibromacé- 
tique et ne provoquerait pas la substitution préliminaire 
d'un atome de chlore ou de brome par OIT. En somme, 
ce serait la présence simultanée du brome et du fluor qui 
entrainerait la fragilité de la molécule. » 
Puisque l’hydrolyse de l'acide difluoracétique est une 
réacuon bimoléculaire, il est plus que probable qu'il en 
est de même pour l'acide bromfluoracétique et qu'il se 
forme d’abord CHE COLE. L'hypothèse que j'ai faite 
se trouve ainsi plemement justifiée. 
L’acide difluoracétique, comme l'acide fluoracétique (*), 
présente une résistance remarquable à l’action de Phydro- 
gène naissant, même en solution alcaline. 
48,95 d'acide difluoracétique dissous dans 100 centi- 
mètres cubes d’eau ont été traités par 150 grammes, 
soit un grand excès, d’amalgame de sodium pur à 5 °/. 
L’amalgamé a été introduit en deux portions de 
75 grammes, à un Jour d'intervalle. L'appareil était 
refroidi pour éviter l’action saponifiante de la soude 
caustique. Après quatre jours, j'ai décanté le mercure, 
J'ai acidifié par l'acide acétique et traité par l’acétate de 
calcium. Le liquide est resté d’une limpidité parfaite, 
même après deux heures de chauffe au bain-marie et 
(*) Sur l'acide fluoracétique. (BULL. DE L'ACAD. ROY. DE BELGIQUE, 
3e sér., t. XXXI, pp. 675-688.) 
