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La comparaison entre ces deux acides nous montre-en 
outre que l'acide difluoracétique a une constante de disso- 
ciation moins élevée que lacide bromfluoracétique. On 
aurait pu s'attendre à trouver le contraire, puisque jus- 
qu'ici J'ai constamment reconnu que la substitution du 
chlore ou du brome par le fluor exaltait le caractère 
acide. 
Si nous comparons l'acide fluoracétique et l'acide 
difluoracétique, nous voyons que le premier a une con- 
stante de dissociation électrolytique de 0.218, c’est-à- 
dire vingt-six fois plus faible que celle du second. 
Or, l'acide dichloracétique a pour constante 5.14, 
l'acide chloracétique 0.155. Ces deux nombres sont entre 
eux Comme 55 : 1. 
Dans mon travail sur l'acide bromfluoracétique, j'avais 
montré que la fonction acidiliante du fluor était à celle 
du chlore comme 1.57 : 1. 
Ceci ne semble vrai que pour les acides bromofluorés, 
car l'acide difluoracétique devrait avoir une constante 
d'ionisation égale à 9.80, si cette relation se conservait 
pour les acides bifluorés. 
La présence du premier atome de fluor dans la molé- 
cule aurait donc sur la fonction acidifiante du second 
une influence dépressive plus marquée que celle que l’on 
observe chez les autres halogènes. 
J1 sera intéressant de rechercher si ce fait se retrouve 
pour d’autres acides bifluorés; je suis parvenu à obtenir, 
en petites quantités, il est vrai, l'acide bromdifluoracé- 
tique CBrFlo-COANT. Il y aura lieu de le comparer, à ce 
point de vue, avec les autres acides acétiques trihalogénés 
dont j'ai étudié la conductibilité électrique. 
