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J'ai essayé l’action du chlore et du brome sur l'acide 
difluoracétique dans le but d'obtenir un acide trihalogéné 
difluoré. La substitution de l'hydrogène du chainon 
-CHF est difficile à réaliser. J'ai pu faire barboter du 
chlore sec dans l'acide difluoracétique bouillant, même 
sous insolation directe, sans qu'il se produisit d'acide 
chlorhydrique. | 
Le remplacement par le brome en tubes scellés réussit 
mieux quand on opère en présence du bromure ferrique ; 
la réaction est néanmoins très lente. 
J'ai traité 428,2 d'acide difluoracétique par une quan- 
tité équimoléculaire de brome en présence d'un peu de 
fer. Fait curieux, le brome ne se dissout guère dans l'acide 
difluoracétique. Le tube renfermant les deux corps fut 
chauffé pendant vingt-cinq Jours à 160°. Après ce temps, 
la couche de brome avait disparu. A l’ouverture du tube, 
il se dégagea abondamment de l'acide bromhydrique. Le 
produit brut fut distillé ;j'obtins d’abord de l’acide difluor- 
acétique inaltéré bouillant entre 150 et 155°, puis le 
thermomètre s’éleva lentement à 160°, ensuite rapidement 
à 190°. À ce moment, le produit qui passait à la distilla- 
tion se décomposant, j'interrompis l'opération. 
Le liquide distillant entre 145° et 160° donna par 
refroidissement de beaux cristaux tabuiaires qui furent 
débarrassés des eaux mères par dessiccation sur de l'argile 
poreuse, puis séchés dans le vide et finalement recristal- 
lisés du chloroforme. J'obtins ainsi des paillettes inco- 
lores, fondant vers 40°. Le rendement était malheureuse - 
ment médiocre. Je n’ai pu isoler que 05,7 de produit 
pur. 
Pour en déterminer la nature, j'en ai fait un dosage 
