( 628 ) 
acidimétrique; 0#,4622 de substance ont exigé 267*,9 de 
soude caustique */100 po ur être neutralisés, ce qui conduit 
au poids moléculaire 172.6. L’acide bromdifluoracétique 
a pour poids moléculaire 175.6. 
Cette réaction sera étudiée plus complètement dans un 
travail ultérieur. 
Je citerai encore, parmi les dérivés de l'acide difluor- 
acétique, le difluoracétate d’éthyle, la difluoracétamide 
et le chlorure de difluoracétyle. 
J'ai préparé le difluoracélate d'éthyle CHF1-CO9-CoHs 
en distillant au bain de glycérine (£ — 120°) un mélange 
de 8 parties d'alcool, de 50 parties d'acide sulfurique 
concentré et de 20 parties de difluoracétate de sodium. 
L’éther difluoracétique distille entre 100° et 105°; je 
l’ai lavé avec une solution étendue de carbonate de 
sodium, séché sur du chlorure de calcium et rectifié au 
déphlegmateur de Lebel. Il bout à 99°,2 (corr.). C’est un 
liquide incolore, très mobile, d’une odeur agréable d’acé- 
tate d’éthyle; il est insoluble dans l’eau et ne se combine 
pas au chlorure de calcium. Sa densité à 17°,5 est 
de 1.1800. 
Je rappellerai que son isomère, l’acétate de difluoré- 
thyle CHFBR-CH,-0-COCH;, bout à 106°. 
On sait que quand on remplace un ou plusieurs atomes 
d'hydrogène dans l’éther acétique par CI ou Br, le point 
d’ébullition du produit obtenu par substitution de l’hydro- 
gène dans le radical acide est inférieur à celui de l’éther 
halogéné dans le radical alcoolique. Le même fait se 
représente pour les éthers acétiques fluorés que j'ai pré- 
parés. 
La grandeur du poids atomique de l’halogène ne semble 
