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La difluoracétamide CHFI-CO-NH, s'obtient par 
l’action d’une solution concentrée d’ammoniaque sur le 
difluoracétate d’éthyle. L’éther disparait presque immé- 
diatement quand on l’agite avec une solution à 15 % 
d'NH;. Pour isoler l’amide, J'épuise à plusieurs reprises 
la solution aqueuse par l’éther; l’évaporation de la solu- 
tion éthérée donne de grands prismes, très solubles dans 
l’eau et l'alcool. La difluoracétamide est peu soluble dans le 
chloroforme bouillant, presque insoluble dans ce dissol- 
vant froid, qui constitue son meilleur agent de purifica- 
tion. L’amide en eristallise en belles aiguilles, fusibles 
à 50°,2, qui se volatilisent déjà lentement à la tempéra- 
ture ordinaire. 
Le chlorure de difluoracétyle CHFI,-COCI se forme par 
l’action du pentachlorure de phosphore sur l'acide difluor- 
acétique. La réaction est très vive et il est fort malaisé de 
condenser le produit très volatil qui se forme, à cause 
des torrents d'acide chlorhydrique qui s'échappent en 
même temps. Si l’on dirige les vapeurs dans un tube 
en U refroidi à — 20°, on parvient à condenser une partie 
du chlorure acide en un liquide très mobile, fumant à 
l'air et qui bout à + 25°. En raison de la grande volati- 
lité de ce corps, le rendement est très mauvais. 
Si l’on compare les points d’ébullition des acides 
acétiques bihalogénés bromés avec ceux des acides fluorés 
correspondants, on constate une différence régulière 
de 50° par atome de brome remplacé. 
Acides, Point d'ébullition. Différence. 
CHBr,CO,H 9340 
510 
CHBr,FICO,H 1830 
490 
CHFI,CO,H 1340 
