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métallique, de sorte que la face de cette cloison tournée 
vers l’électrode positive pouvait être considérée comme 
négative, et l’autre face comme positive. J.-J. Thomson 
observait successivement de part et d'autre de la plaque 
métallique le spectre des gaz et en déduisait la nature 
des produits de la décomposition. Dans le cas de l'acide 
chlorhydrique, 1l obtint des raies plus brillantes pour 
l'hydrogène à la face négative qu’à la face positive, tandis 
que le spectre du chlore était plus brillant à la face 
positive. Quant au chloroforme, les raies de l'hydrogène 
et du chlore semblaient aussi intenses des deux côtés. 
L'ensemble de ces expériences est loin de conduire à 
une solution décisive. Mais 1l y a plus : le procédé 
employé pour constater l’électrolyse, qui est l'observation 
au spectroscope, n’est pas des plus sûrs; en effet, les raies 
spectrales des différents corps varient suivant les condi- 
tions des expériences; 1l se pourrait que le pôle où la 
présence d’un corps à été révélée ne fût pas sans 
influence sur le spectre observé de ce corps; que les 
raies spectrales du chlore, par exemple, s’obscrvassent 
plus facilement àâu pôle positif qu'au pôle négatif. Bien 
plus, Lewis (1) a démontré que la présence d’une très 
petite quantité d’un gaz au sein d’un autre gaz à une 
influence très considérable sur le spectre de cet autre 
gaz. Toutes les expériences qui précèdent sont donc pour 
ce seul motif sujettes à caution. 
Les dernières expériences relatives à notre sujet sont 
celles de Wiedemann et Schmidt (2). Ces physiciens ont 
(4) Lewis, Ann. der Physik, t. IL p. 447. 
(2) Annales de Wiedemann, t. LXI, p. 737. 
