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précaution qui a été de rigueur dans toutes nos recherches. 
Cela étant, supposons que nous nous soyons assuré de 
la situation autant que possible identique de nos deux 
électrodes, en constatant que placées dans une solution 
de chlorure de sodium et reliées au galvanomètre, elles 
ne donnent pas ou presque pas de déviation; après les 
avoir séchées et rincées successivement dans l'alcool et 
l'éther, fixons-les dans lappareil décrit; puis faisons 
passer pendant quelques instants les effluves, après avoir 
rempli l'appareil du gaz sur lequel nous voulons opérer; 
retirons-les ensuite de l'appareil pour les replonger à 
une profondeur de 4 ou 2 millimètres dans la solution 
de chlorure de sodium, et les relier au galvanomètre; 
nous ne constaterons aucune déviation nouvelle s’il n’y a 
pas eu d’électrolyse ; au contraire, s’il y a eu une électro- 
lyse, c’est-à-dire transport de l’un des éléments dans un 
sens, et de l’autre dans le sens opposé, et que, par suite, 
les électrodes soumises ainsi à l’action de gaz différents 
auront été modifiées inégalement, cette modification des 
électrodes sera trahie au galvanomètre par une déviation 
notable. De plus, le sens de cette déviation pourra, par 
voie de comparaison, nous renseigner sur la nature des 
éléments déposés à chaque pôle. 
Nous avons déterminé approximativement la sensibi- 
lité de cette manière d'opérer; ce calcul se fait facile- 
ment, grâce à la loi de Faraday sur l’électrolyse des 
liquides. En effet, si l’on plonge deux pièces métalliques 
dans une solution saline, de chlorure de sodium, par 
exemple; si, d'une part, on mesure la résistance de cette 
solution entre les deux électrodes placées d’une manière 
déterminée dans le liquide; si, d’autre part, on électrolyse 
la même solution au moyen des deux mêmes électrodes 
