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Dans des conditions semblables, l’hydrogène sulfuré 
fournit la réaction suivante : | 
UO2CE +- HS — 2HCI + S + UO?. 
Le zinc en poudre, le fer en limaille réduisent à chaud 
le chlorure d’uranyle; on obtient l’oxyde uraneux brun 
ou brun-noir. Le cuivre en limaille n’a pas réagi dans les 
mêmes conditions. 
Réactions de la solution aqueuse d'UO?CR. — J'ai 
effectué ces réactions avec des solutions fraîchement pré- 
parées de chlorure d’uranyle : 
1° Potasse en lessive : précipité caséeux orangé ; 
2° Ammoniaque aqueuse : précipité jaune clair ne se 
redissolvant pas même dans un très fort excès de réactif; 
3° Méthylamine aqueuse : précipité jaune foncé qui ne 
se redissout pas dans un excès ; 
4° Bicarbonate de sodium : dégagement de CO? ; pas 
de précipité immédiat; au bout de vingt-quatre heures, 
rien ; 
5° Carbonate de sodium : précipité gélatineux Jaune 
clair, qui ne se redissout pas dans un excès ; 
6° Carbonate de potassium : précipité gélatineux Jaune 
clair, ne se redissolvant pas dans un excès; 
7° Phosphate de sodium : précipité gélatineux jaune 
serin ; ne se redissout pas dans un excès; 
8° Sulfhydrate d'ammonium : précipité caséeux brun 
clair, devenant rouge-brun après quelques heures; 
9 Hydrogène sulfuré : pas de précipité immédiat; au 
bout de vingt-quatre heures, trouble et très léger précipité 
brunûtre ; 
