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dante du sel qu’on y introduit, j'ai déduit de la déviation 
observée au galvanomètre pour la flamme contenant un 
sel, la déviation obtenue pour la même flamme sans sel ; 
ainsi, J'ai obtenu la déviation due à la présence du sel. 
Arrhenius, dans ses expériences, notait une certaine 
conductibilité de la flamme libre de sel immédiatement 
après l'introduction de la solution. 
Il attribuait cette conductibilité à un dépôt de sel sur 
les électrodes qui y demeurait donc encore après l'arrêt 
du fonctionnement du pulvérisateur; ce dépôt, volatilisé 
par la flamme libre, rendait donc celle-ci plus ou moins 
conductrice. 
L’effet en question n’était pas important dans le cas de 
l'introduction des sels alcalins, à cause de leur grande 
volatilité. 
Le même effet fut noté plus tard par A. Smithells, 
H. Dawson et H. Wilson (1); ceux-ci pourtant l’attri- 
buaient à une autre cause : ayant observé que la flamme 
libre restait très souvent colorée en dessous des élec- 
trodes et que le galvanomètre déviait normalement après 
la disparition complète de cette coloration, 1ls ont émis 
l'opinion que cette déviation anormale de la flamme libre 
de sel est l'effet de certaines particules de sel restées 
dans le tube allant du pulvérisateur au bec Bunsen et 
dans le bec même. 
D'après mes observations, cette seconde explication 
semble être la plus exacte. En effet, après avoir nettoyé 
et séché le pulvérisateur, les tubes ainsi que l’intérieur 
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(4) Philosoph. Trans. (A), vol. CXCIIT, p. 98, 1900. 
