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sive du poids moléculaire, il semble agir comme sil 
augmentait la concentration. 
Quand nous dissolvons de l'acide benzoïque, corps non 
associable, dans une solution contenant de la naphtaline 
(celle-ci étant-un composé associable), il se produit une 
régression de la dissociation des molécules complexes de 
naphtaline. 
Cette régression se traduit expérimentalement par une 
diminution de la constante thermique, d’où augmentation 
apparente du poids moléculaire de l'acide benzoique, au 
fur et à mesure que nous introduisons de lacide ben- 
zoïque dans la solution de naphtaline. Celle-ci s’associant 
de plus en plus, le poids moléculaire de l'acide ben- 
zoique parait augmenter, mais comme la cause d’augmen- 
tation se répartit sur un nombre de molécules de plus 
en plus grand d'acide benzoïque, la valeur de E doit 
rester constante. 
En résumé, l'association de la naphtaline croît propor- 
uonnellement au nombre de molécules d'acide benzoïque 
dissoutes, ce qui pourrait s'expliquer en supposant que le 
corps étranger dissous amène par le fait même une dimi- 
nution du volume disponible offert au composé disso- 
ciable. 
J'ai discuté ces résultats en admettant qu’il s’agit de la 
dissociation de la molécule complexe de la naphtaline. 
On pourrait m'objecter que l'acide benzoïque et la 
naphtaline contractent au sein du dissolvant une combi- 
naison moléculaire: 
Pour déterminer la valeur de cette objection, j'ai insti- 
tué des expériences parallèles en employant un dissolvant 
non associable. 
