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le tableau IT, pour qu’on ne puisse guère mettre en doute cette aug- 
mentation du retard dans les faibles pressions. 
Ce résultat, (contraire à ce que j'attendais en entreprenant ces 
essais,) est peut-être un argument nouveau en faveur de la sup- 
position que lébullition des liquides est surtout provoquée par le 
contact des gaz libres dans leur intérieur. J'ai indiqué, dans mon 
précédent travail, un certain nombre de faits qui concourent à 
établir cette influence du contact des gaz et, dans ces derniers 
temps, M. Boutan a développé avec beaucoup de force les motifs 
qui peuvent faire considérer lPébullition comme une simple éva- 
poration sur les surfaces internes qu’offrent aux liquides les glo- 
bules gazeux retenus dans leur intérieur. 
L’eau que l’on soumet à l’ébullition renferme en dissolution une 
certaine quantité d'air. Les solides avec lesquels elle est en con- 
tact (parois du vase, fils de platine, poussière en suspension) pos- 
sèdent aussi à leur surface une couche gazeuse plus ou moins 
condensée et souvent très adhérente. — Toutes les causes qui ten- 
dent à éliminer cette couche gazeuse contribuent à augmenter les 
retards d’ébullition. C’est pour cela, sans doute, que les fils de. 
platine, qui plongent dans l’eau, n’excitent plus le changement 
d'état lorsqu'ils ont été chauffés un peu longuement dans ce liquide, 
que l’eau dont on prolonge l’ébullition présente un retard qui va 
en augmentant peu à peu, etc., etc. 
Les causes qui tendent à éliminer l’air dissous dans l’eau ou 
adhérent aux solides sont l’élévation de la température et la dimi- 
nution de la pression. Il est naturel de penser que la couche ga- 
zeuse, fixée à la surface des solides, tend à disparaire en raison 
de l’accroissement que son volume subit et que plus cet accroisse- 
ment est considérable, qu’il soit provoqué par l’abaissement de la 
pression ou par l’augmentation de la chaleur, plus les gaz s’éli- 
minent complétement. — Dans un liquide que l’on chauffe jusqu’à 
l’ébullition en même temps que l’on diminue la pression, les gaz 
de son intérieur sont done probablement chassés d’une façon d’au- 
tant plus complète que les conditions où l’on se trouve produisent 
un accroissement plus considérable de leur volume. 
Supposons que l’air adhérent aux solides avec lesquels l’eau 
se trouve en contact présente un volume V sous une pression de 
160n et une température de 0°. Lorsque la pression sera devenue 
H et la température T, ce volume sera : V (1 + 0,00366 . T) = 
en vertu des lois connues. Si l’on fait successivement T égal à 
900, 60°, 70, etc., que l’on donne à H les valeurs correspondant 
à la force élastique de la vapeur aqueuse pour ces températures-là, 
on verra facilement dans quelle proportion a dû s’augmenter le 
volume des gaz contenus dans l’eau, lorsque ce liquide entre en 
