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laire de liode dans ses solutions, faite par différentes 
méthodes (crvoscopie, ébullioscopie) et les expériences rela- 
tives aux variations de la solubilité de l’iode avec la tem- 
 pérature, à celles du coefficient de partage de l’iode entre 
les différents dissolvants «violets » et «bruns», etc., ont 
fait le sujet de nombreuses publications, parmi lesquelles 
il me suffira de rappeler celles de Beckmann et collabora- 
teurs, de Gautier et Charpy, d’Oddo et Serra, Paterno et 
Nasini, Wiedemann, M. Lœb, Krüss et Thiele, Nernst, 
Hertz, Hantzsch et collaborateurs, Strômholm, Lachmann, 
Arctowski, Rigollot, etc. 
Dans un travail récent !, Perey Waentig expose fort bien 
l’état actuel de la question et apporte de nombreux maté- 
riaux expérimentaux pour sa solution. Le résumé histori- 
que succinct, mais suffisant, que contient ce travail me 
dispense d’insister ici plus longuement sur la bibliographie 
du sujet. 
En résumé, il résulte de l’ensemble des travaux anté- 
rieurs et de celui de. Waentig que les théories présentées 
pour expliquer les différences que l’on constate dans les 
_ solutions de l’iode, peuvent être rangées sous deux chefs 
principaux : 
1° Suivant les uns (Gautier et Charpy, Paterno et Na- 
sini, M. Lœb, Oddo et Serra, Wiedemann, etc.), ces dif- 
férences sont dues à ce que la molécule de liode est plus 
où moins polymérisée, le degré de polymérisation : 
DRE adress et ec 
variant suivant les dissolvants. 
20 Suivant d’autres (Beckmann et collaborateurs, Krüss 
et Thiele, Nernst, Hertz, Me Lauchlan, Hantzsch et colla- 
borateurs, Arctowski, Waentig, etc.), liode, dans toutes 
ses solutions étudiées, présente un poids moléculaire voi- 
1 Ueber den Zustand des gelüsten Iods (Zeitschr. f, physik. Chemie 68. 513. 
1909). 
