ÉTUDE ULTRAMICROSCOPIQUE DES SOLUTIONS DE L'IODE 9 
sin de 254, c’est-à-dire correspondant à la molécule biato- 
mique J2, et cette molécule, en solution, ne se dissocie ni 
ne se polymérise. Les différences de date et de pro- 
priétés des solutions sont dues au fait que l’iode s’y trouve 
non seulement à l’état libre, mais aussi à l’état de combi- 
naison d'addition avec le dissolvant. Les complexes molé- 
 culaires ainsi formés présentent des propriétés (couleur. 
absorption, etc.) différentes suivant la nature du dissol- 
vant et différentes aussi de celle de l’iode dissout à Pétat 
libre (non combiné). 
Dans chaque cas particulier, on a à faire à un état d’é- 
quiibre de la forme 
J + D 7 BD 
entre la molécule d'iode et la molécule D du dissol- 
vant. 
Le matériel expérimental considérable et les mesures 
très nombreuses et faites avec beaucoup de soin qu’appor- 
_ tent les protagonistes de cette dernière théorie, semblent 
décider la question en leur faveur, quoique la solution du 
problème ne puisse être considérée, de l'avis même de 
Waentig, comme complète et définitive. 
Les constatations et les faits curieux et passablement 
inattendus que m'a fournis l'étude ultramicroscopique des 
solutions de liode ! sont, je crois, de nature à modifier 
quelque peu et à compléter les conclusions admises actuel- 
lement. Ce sont des faits nouveaux qui sont, je crois, pro- 
pres, sinon à donner la solution cherchée, du moins à y contri- 
buer en nous fournissant l’explication d’un certain nombre 
d’anomalies apparentes qui avaient été remarquées par les 
_ différents expérimentateurs relativement à certains phéno- 
1 Journal Suisse Chim.et Pharm. 18. rgroet29. 1910. et Kolloid-Zeitschr. 
6.235 1910 et 7. 67. 1910. 
