ÉTUDE ULTRAMICROSCOPIQUE DES SOLUTIONS DE L'IODE 
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_ Avant d'entreprendre la discussion des réactions photo- 
chimiques, il paraît utile d'examiner, au moins sommaire- 
ment, quelles relations il y a entre l’état micellaire colloïdal 
de l’iode, constaté dans un certain nombre de dissolvants, 
et les propriétés physico-chimiques de ces solutions. 
III. Relations entre l’état colloïdal de l’iode et 
les propriétés des solutions. 
1. Etat colloidal et poids moléculaire apparent. 
Le fait, jusqu'ici ignoré, qu’une partie de liode se 
trouve dans certains dissolvants et dans certaines condi- 
tions de l’action lumineuse, à l’état colloïdal, doit néces- 
sairement fausser les déterminations du poids moléculaire 
_par la cryoscopie et les autres méthodes analogues, en don- 
_ nant des valeurs trop élevées, puisque l’action sur la pres- 
sion osmotique de l’iode à l’état de fausse solution colloï- 
dale est certainement fort différente de celle de liode à 
l’état de solution vraie. | 
Il ne paraît pas improbable que Îles valeurs du p. m. 
notablement plus élevées que celle qui correspond à 
Js — 254, trouvées, pour certains dissolvants, par Beck- 
mann, Oddo et Serra, Gautier et Charpy et par d’autres, 
dépendaient, dans certains cas et dans une certaine me- 
sure, de la présence de liode à l’état colloïdal, soit à l’état 
de phase originale, soit à l’état de photophase formée par 
Vaction de la lumière sur des solutions photosensibles. 
En effet, d'une manière générale, les dissolvants dans 
lesquels l’iode présente le p. m. apparent le plus élevé 
sont ceux qui contiennent le plus de micelles ultramicros- 
copiques. Ainsi, d’après les données de Waentig (1. c.) la 
pyridine (p. m. J> — 1080), alcool (300); acétone (400) ; 
_ mitrobenzol (300); alcool méthylique (310), etc. 
L'importance de cette cause d'erreur dans la détermina- 
