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tion du p. m. de l'iode en solution, pourra varier avec la 
nature du dissolvant, la concentration et l’âge de la solu- 
üon, la température, l'intensité et la durée de l’action lu- 
_mineuse. â 
>. Etat colloidal et courbes de solubilite de l’iode. 
La présence ou la formation de la phase micellaire dans 
certaines des solutions de l’iode, paraît de même suscep- 
üble d’influencer la courbe de solubilité de l’iode aux dif- 
_férentes températures. Ces courbes étudiées par Arctowski ! 
présentent des anomalies qui peuvent dépendre, dans cer- 
tains cas, de l’état colloïdal partiel de l’iode. 
J. Etat colloïdal et coefficient de partage. 
L'état colloïdal de liode, soit comme phase originale, 
soit comme photophase, peut modifier aussi, suivant les 
cas, le coefficient de partage de l’iode entre les différents 
dissolvants mélangés. On sait que la mesure de ce coeffi- 
cient a été utilisée par divers auteurs (Hantzsch et Vagt, 
Hantzsch et Sebald, Strômholm) pour l’étude de liode en 
solution. Ils ont démontré que le coefficient de partage de 
l’iode entre deux dissolvants « violet » et « brun » dépen- 
dait de la concentration et de la température, ce qui déno- 
terait l’existence de combinaisons d’addition dans les so- 
lutions brunes. 
4. Etat colloïdal et chaleur, de dissolution de l’iode. 
L’absorption de chaleur produite par le passage de la 
même quantité diode solide à l’état de solution vraie ou à 
l'état de fausse solution colloïdale n’est certainement pas 
la même. Il convient de tenir compte de ce fait pour l’in- 
terprétation des résultats obtenus par Waentig (1. c.). Cet 
1 Zeitschr. f. physik. Chem. 6. 392. 1894. 
