ÉTUDE ULTRAMICROSCOPIQUE DES SOLUTIONS DE L'IODE II 
auteur à démontré que la chaleur de dissolution de l'iode 
dans les différents dissolvants était d’autant plus faible 
que la proportion de combinaison d’addition formée était 
. plus considérable, si l’on admet que ces combinaisons sont 
plus solubles dans un excès de dissolvant que J libre. 
En considérant les chiffres donnés par Waentig : — 21,6 
cal. pour CH Ch, — 20,7 Cal. pour CS:, — 18,4 Cal, pour 
C6 Hs (par gramme d’iode dissout), on voit que les solu- 
tions violettes qui présentent les valeurs absolues les plus 
faibles de la chaleur de dissolution, sont aussi les plus 
photosensibles (CG Hs le plus sensible). 
Le cas de la pyridine, où la chaleur de dissolution pré- 
sente une valeur positive de + 17,8 Cal., montre direc- 
tement que, pour ce dissolvant, nous avons une proportion 
particulièrement élevée de combinaison d’addition. Le fait 
que cette solution renferme de très nombreuses micelles 
colloïdales mérite d’être rapproché de cette constatation. 
5. Etat colloïdal et propriétés optiques. 
a) Couleur de la solution. Phototropisme. — La cou- 
leur d’une fausse solution contenant l’iode à l’état micel- 
laire est certainement différente de celle d’une solution 
_vrale d'iode libre : tandis que cette dernière présente une 
coloration violette, les fausses solutions d’iode paraissent 
_avoir des couleurs jaunes ou brunes. On doit s’attendre, 
par conséquent, à ce que les solutions qui contiennent de 
liode à l’état micellaire à côté d’iode libre dissout, pré- 
sentent des teintes différentes du violet pur. 
La formation, par l’action actinique, d’une phase micel- 
laire dans une solution contenant de l’iode libre, est pro- 
pre, par conséquent, à déterminer un changement de 
coloration. | 
La règle établie par Wæntig que le type «violet » peut être 
transformé en type «brun », par un procès réversible 
abaissement puis élévation de la température), s’applique 
