ÉTUDE ULTRAMICROSCOPIQUE DES SOLUTIONS DE L'IODE 19 
était variable avec la dilution, peut dépendre, dans certains 
cas, des variations de proportion d’une phase micellaire. 
D’autre part, on doit s’attendre à ce que l’action photochi- 
mique peut être différente suivant la concentration, grâce 
à l'absorption différente des rayons photoactifs. 
6. Phases micellaires et température. 
La formation des phases micellaires colloïdales dé- 
pend, comme Je l’ai déjà dit, directement de leur solubilité 
dans la phase liquide. Ces phases ne se forment ou ne per- 
sistent qu'aussi longtemps qu’elles sont insolubles. Or, 
toutes autres conditions égales d’ailleurs, cette solubilité 
augmente avec l’élévation de la température : elle est plus 
_ forte à chaud qu'à froid. 
Il est facile de voir que la phase micellaire originale de 
la plupart des fausses solutions partielles de l’iode, dispa- 
_raît par l’échauffement et réapparaît par le refroidissement. 
7 phase liquide se déplace 
par élévation de la température au dépens de la phase dis- 
persée. Îci aussi, la dispersion augmente à mesure que la 
température s'élève et la solubilité augmente avec la dis- 
pérsion. 
D'autre part, les solutions photosensibles de liode, — 
surtout celles dans le xylène, le toluène et POCU — mon- 
trent d’une manière très nette, que la formation de la pho- 
tophase micellaire est, elle aussi, sous la dépendance 1m- 
médiate de la température : il suffit que la préparation 
s’échauffe pour que cette formation disparaisse rapidement. 
Cette relation entre la réaction photochimique et la tem- 
pérature se trouve en concordance avec le fait établi par 
Kuntze Fechner ‘ pour les sels d'argent que: pour les subs- 
tances phototropiques, il y a, pour chaque intensité lumi- 
neuse, une température bien déterminée pour laquelle la 
L'équilibre : phase dispersée 
1 Rappelé par Luther et Plotnikow, I. c. 
