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ble, en une réduction de la combinaison d’addition primi- 
tive, avec mise en liberté d’iode libre à l’état colloïdal. La 
fixation de cette photophase serait accompagnée d’une 
nouvelle formation de combinaison d’adsorbtion, proba- 
blement très riche en J, qui se fixe à l’état liquide. 
Par hydratation du dissolvant à l’air humide, l’iode libre 
dissout disparaît en se combinant et il yatransposition des 
combinaisons d’addition en une nouvelle combinaison chi- 
mique incolore soluble (probablement H JO). 
À propos des solutions rouges-violettes de l’iode dans 
le benzène, toluène et xylène, qui, avec celle dans P CB 
forme le groupe des solutions à la fois photosensibles 
et phototropiques, je relèverai l'observation que J'ai faite 
que la photophase se fixe bientôt sous la forme de goutte- 
lettes brunes adhérentes au verre et au milieu desquelles 
se forme souvent un cristal d’iode. Il semble qu'ici la 
photophase fixée consiste en une solution sursaturée 
d’iode. | 
Le phototropisme de ces solutions est un phénomène 
analogue et parallèle à la variabilité de leurs propriétés 
optiques d’absorbtion spectrale avec la température, cons- 
tatée par Wæntig, qui a montré qu'un abaissement de la 
température amenait, pour ces solutions, un changement 
de leurs spectres d’absorbtion correspondant au passage 
partiel du violet au brun. Ce changement correspond, se- 
lon Wæntig, à une augmentation de la proporüon de la 
combinaison d’addition J: D aux dépens de lPiode libre 
dissout, auquel est dû le spectre caractéristique des dis- 
solvants violets (couleur de l’iode à l’état gazeux). 
Il est àssez remarquable de voir que l’énergie lumineuse 
paraît agir, dans ce cas aussi, à l'inverse de l’énergie ther- 
mique. Il est fort probable qu’au fond le phénomène qui 
est à la base de la phototropie n’est pas le même dans les 
deux cas et qu’en réalité ce passage du violet au brun, 
causé d’une part par l’action actinique et d'autre part par 
