ÉTUGE ULTRAMICROSCOPIQUE DES SOLUTIONS DE L'IODE 23 
. le refroidissement, répond à des réactions tout à fait dis- 
semblables. Dans le cas de l’action lumineuse, nous avons 
affaire probablement à la séparation, à l’état colloïdal mi- 
cellaire, d’iode libre ou d’une combinaison d’adsorbtion in- 
soluble. | 
Cette séparation peut du reste se faire soit aux dépens 
de l’iode libre dissout (par polymérisation), soit par la 
réduction photolytique totale ou partielle de la combinaison 
d’addition primitive présente en solution. 
Dans la première hypothèse, le virage du violet au brun 
_ qui accompagne la réaction photochimique sera dû au pas- 
sage à l’état micellaire colloïdal de liode libre dissout : la 
couleur brune de la fausse solution ainsi formée renfor- 
cera celle de la combinaison d’addition. 
Dans la deuxième hypothèse, au contraire, ilsemble que 
la couleur devrait beaucoup moins changer, la proportion 
d’iode libre dissout n’étant pas diminuée et la réduction de 
la combinaison d’addition primitivement brune, en fausse 
solution de même couleur, devant peu altérer celle-ci. 
Le phototropisme des solutions de ce groupé paraît 
ainsi établir une forte présomption que la réaction photo- 
chimique intéresse en premier lieu l’iode libre dissout et 
amène une diminution de la proportion de celui-ci au pro- 
fit d’une combinaison ou d’une phase micellaire de couleur 
brune. 
J'ai déjà relevé le fait que les solutions d’iode dans le 
benzène, xylène et toluène montrent très nettement Le rap- 
port qui existe entre la photosensibilité et la température. 
L'action de celle-ci se manifeste déjà en ceci qu’à la tem- 
pérature ordinaire (15° environ), la photophase apparaît 
sous la forme de taches blanches à la surface du verre 
(par fixation instantanée de la photophase micellaire), 
tandis que, lorsque la température s’élève quelque peu (25° 
environ), la photophase est constituée par des micelles 
libres qui ne se fixent que peu à peu. 
