28 PARUS D' J. AMANN 
l’eau oxygénée sont plus compliqués et plus intéressants. # 
En outre de la division de l’iode en particules du reste peu 
nombreuses, il y a formation d’une solution vraie dans la- 
quelle l’action actinique fait apparaître, à côté de bulles 
gazeuses, une photophase en nuage, à micelles très fines 
et très abondantes; en même temps, la solution, jaune 
d’abord, se décolore. 
L'action de liode sur H: O: a été bien étudiée par di- 
vers auteurs!. L’iode agit, à la lumière, comme un cata- 
lysateur énergique qui décompose, à froid déjà, H: O> en 
H:> o + O.? 
Il est remarquable de voir que l’iode, catalysateur po- 
sitif de He O à la lumière, agit comme un poison (cataly- 
sateur négatif) capable de paralyser l’action du platine col- 
loïdal et empêchant la catalyse de He: O> par ce dernier 
(Bredig et Reda I. c.). | 
Selon Brode (1. c.), la réaction de J sur He O> répondrait 
aux équations suivantes : 
I. 2 2 Où + J° — 2 H O + O: 
Il. HO +2H +2 J = HO + J: 
En outre la réaction [ peut se passer suivant : 
a. LEO CONRAD ON 
b. OJ" + Æ: Où — H: O + © + J’ 
Et la réaction II suivant : 
a. He © + J° = HO + OJ' 
ni b OJ +2 H + J= HO + Je 
D’après cet auteur, nous aurions donc, d’une part, dé- 
composition catalytique du peroxyde par lion J” en He O 
1 Par exemple: Bredig : Ueber anorgan Fermente (Zeitschr. f. phys. Chem. 
68. 1. 1901); Bredig et Walton (Zeitschr f. Electrochem. 9. 114) ; Walton jr. 
(Zeitschr. f. phys. Chem. 47, 185) ; Brode (Zeitschr f. phys. Chem. 49, 208). 
? Cette oxydation de l’iode par H2 O2 a lieu, fort probablement, pour d’au- 
tres solutions aqueuses, grâce à la formation de He O2 au dépens de H2 O que 
l’on observe généralement sous l’action des rayons actiniques (Thiele et Kern- 
baum). 
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