ÉTUDE ULTRAMICROSCOPIQUE DES SOLUTIONS DE L'IODE 29 
+ O, et d'autre part, décomposition de H: O2 par les ions 
H et J”’, avec formation de H> O et de J2 moléculaire. Ces 
réactions se passeraient avec formation intermédiaire 
d’hypoiodite par oxydation de lion J'. 
Si nous rapprochons de cette théorie nos observations 
- ultramicroscopiques, il ne saurait paraître douteux que la 
photophase micellaire est constituée par de liode molécu- 
laire mis en liberté. La solubilité de J moindre dans Hz 0 
que dans H2 O2, doit favoriser ce passage de l’iode à l’état 
colloïdal. Il est probable, en outre, que la molécule Je se 
polymérise en complexes moléculaires plus gros. 
Cette réduction photolytique est suivie probablement de 
la formation d'acide iodique par action de VO naissant sur 
J, et peut-être de H J par combinaison de l’iode avec H 
. mis en liberté. Ces réactions secondaires se traduisent par 
la décoloration finale du liquide. 
Des solutions brunes qui ne montrent que très peu de 
micelles et ne sont pas photosensibles (J Cl, phénol, éther 
acétique, etc.) 1l y a peu de chose à dire ici : les combi- 
. naisons d’addition qu’elles renferment à l’état de solution 
vraie ou de pseudosolution amicroscopique, ne paraissent 
pas être modifiées par la lumière dans les conditions de 
Vexpérience; tout au moins, cette action nedé termine pas 
la formation d’une photophase micellaire ni ne produit de 
. changement de coloration appréciable. 
Les expériences de Wæntig ont montré que certaines 
de ces combinaisons d’addition sont décomposées par l’é- 
lévation de la température. C’est ainsi que la solution 
brune de l’iode dans C> H4 O>, chauffée à r90°, devient vio- 
lette comme celle dans CH Cls à la température ordinaire. 
Ici aussi, l’affinité de l’iode pour la molécule du dissolvant 
est assez forte pour que la combinaison formée ne puisse 
être détruite par l’action actinique. 
Parmi les solutions brunes de l’iode qui présentent une 
phase micellaire originale, maïs pas de photophase, les 
