- (rapportée à l’unité de masse d’iode en solution) pour Pul- 
traviolet, augmente par la dilution, cette absorption dimi- 
nue pour la solution dans la pyridine. Wæntig admet qu'il 
se forme premièrement la combinaison équimoléculaire 
C5 Hs N Je qui peut du reste être précipitée par addition 
d’eau et qui, par la dessication, se décompose facilement 
avec séparation d'iode libre. 
Ensuite, toujours selon Wæntig, le système Pyridine- 
Jode peut varier à l'infini et répondre à des états succes- 
sifs d’équilibres complexes : 
Jo + Py ZA Je Py + Py ES Je Pyo + Py de Bye etc 
Il me semble fort probable que nous pouvons avoir ici, 
en ce qui concerne la phase colloïdale dispersée, à des 
combinaisons d’adsorbtion contenant des proportions plus 
fortes diode que celle qui correspond à Je. 
Le poids moléculaire de ces combinaisons peut devenir 
rapidement assez considérable (J: Py = 333, Je Pye = 4r2 
Je Py3 = gr) pour rendre possible le ‘passage à l’état col- 
loïdal. : 
Les équilibres chimiques très complexes entre ces diffé- 
rentes combinaisons, représentant des états labiles, doivent 
être déplacés par l’action actinique aussi bien que par ila 
température, mais cette action ne va pas jusqu’à la réduc- 
tion complète en 1ode libre et dissolvant, vu, sans doute, 
la forte affinité de l’iode pour le pyridine. 
Il est fort probable que, pour d’autres dissolvants encore, 
nous avons à faire à des états d'équilibre chimique com- 
plexes analogues. 
La nature de la phase micellaire de la solution d’iode 
dans la pyridine reste donc indéterminée: ce peut-être de 
l’iode libre à l’état polymérisé, ou bien une combinaison 
d'adsorbtion riche en iode. L'hypothèse d’une combinaison 
chimique de la forme J: Py, à l’état colloïdal doit être, Je 
crois, écartée a priort, car il est fort peu probable que la 
solubilité de ces combinaisons dans un excès du dissolvant 
