RON D' J. AMANN 
pas photolysable et la solution en question n’est pas non, 
plus photosensible à la température ordinaire. 
Parmi les solutions jaunes et brunes photosensibles, 
nous pouvons distinguer immédiatement deux groupes net- 
tement différenciés. Le premier groupe comprend la solu- 
tion dans l’alcool amylique et le chloral aqueux qui con- 
tiennent très probablement de liode libre à côté d’une 
combinaison J: D photolysable. 
Le deuxième groupe comprend les solutions dans EH: Os 
et le térébène. Ici, nous avons à faire, non plus seulement 
à une réduction photolytique, mais à des réactions photo- 
chimiques spéciales : oydation de liode par O naissant dû 
à la décomposition de He O:, ou bien par l’ozone dans le 
cas du térébène et de l’essence de térébenthine. 
Les autres solutions brunes ne sont pas photosensibles 
probablement par défaut de la présence d’iode libre, ces 
solutions contenant, à la température ordinaire, a lemcnl 
des combinaisons d addition. 
Etant donné ce que nous savons des réactions photochi- 
miques en général, les principales hypothèses que lon 
peut faire relativement à la photoréaction, à la formation 
et à la nature de la photophase micellaire dans les solu- 
tions d’iode, sont les deux suivantes : 
1° La photoréaction consiste essentiellement en une po- 
lymérisation soit de l’iode libre contenu à l’état de solu- 
tion moléculaire, soit de la combinaison d’addition iode- 
dissolvant. Cette polymérisation déterminerait la formation 
de complexes moléculaires assez considérables pour passer 
à l’état micellaire colloïdal. 
Dans cette hypothèse, la photophase micellaire consis- 
terait soit en iode libre polymérisé Je, , soit en combinai- 
son d’addition polymérisée (JD), . 
2° La photoréaction consiste essentiellement en une ré- 
duction de la combinaison d’addition JD primitivement pré- 
sente à l’état de solution moléculaire dans la phase liquide. 
