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Pour que l’iode mis en liberté par la photolyse de la 
combinaison d’addition, passe à l’état colloïdal, il faut que 
l’iode ne soit pas soluble dans la phase liquide dans les « 
conditions de concentration et de température de l’expé- 
rience. [ci aussi, la micelle colloïdale se forme sans doute 
grâce à l’adsorbtion des électrolytes présents dans la phase 
liquide. Il se peut aussi qu’une polymérisation de la molé- 
cule d’iode intervienne pour former un complexe molécu- 
laire assez considérable pour passer à létat colloïdal. II 
convient de rappeler à ce propos la constatation faite par 
Beckmann et Gabel ? d’un commencement de polymérisa- 
tion de l’iode dans certains dissolvants (G Cl et CH Ch). 
VII. Essai d’une théorie de la photosensibilité 
des solutions d’iode. 
En tenant compte des faits observés et en faisant abstrac- 
tion des réactions photochimiques spéciales (par oxydation) 
auxquelles nous avons à faire dans le cas de H? O? et du 
térébène, je crois que les conditions nécessaires que doit 
remplir une solution d’iode pour être photosensible, c'est- 
à-dire pour qu’elle présente le phénomène du phototro- 
pisme ? ou celui de la formation de la photophase micel- 
laire, sont les suivantes : 
1° Présence d’iode libre à l’état de solution moléculaire 
ou ionique, ou peut-être aussi à l'état de pseudosolution 
amicroscopique. 
2 Présence d’une combinaison d’addition de l’iode avec 
le dissolvant, possédant des qualités de labilité spé- 
ciales. 
Il paraît certain que l’iode libre joue ici le rôle d’un 
1 Zeitschr f. physik. Chemie 58. 543. 
2 J’emploie ce terme dans un sens plus général que Markwald (Zeztschr. f. 
physik. Chem. 30, p. 140 1899), qui désigne par cela un changement de couleur 
réversible à l'obscurité. 
