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la surface, doit correspondre une augmentation de l'énergie 
superficielle libre, soit sous la forme de chaleur (réaction 
exothermique) ? ou bien, plus probablement, sous la forme 
de tension superficielle. 
L'énergie lumineuse agit par conséquent en sens con-. 
traire de l’énergie thermique, ce qui explique l’antagonisme 
apparent entre les actions lumineuse et thermique et l’état 
d'équilibre instable résultant de ces deux actions. 
Action photochimique et adsorbtion. — L’adsorbtion 
étant due à une variation de l’énergie libre à la surface 
limite entre deux phases, on doit s'attendre à ce que toutes 
les causes susceptibles de produire cette variation, agissent 
sur l’adsorbtion. L'action lumineuse paraît éminemment 
propre à produire ce résultat. Il est probable que l’énergie 
lumineuse agit sur l’adsorbtion comme l’énergie électrique. 
D’après le théorème de Gibbs, toutes les causes capables 
d’abaisser la différence de potentiel existant entre deux 
phases, déterminent une adsorbtion positive. Or, nous sa- 
vons que la lumière actinique a précisément pour effet de 
favoriser la neutralisation des charges électriques de signe 
contraire, 1l faut donc s’attendre à ce que cette action fa- 
vorisera l’adsorbton. Il est probable, en effet, que beau- 
coup de réactions photochimiques sont produites précisé- 
ment grâce à l'augmentation de concentration des corps 
réagissants, due à l’adsorbtion *. 
1 La décomposition photolytique de Je O5 et de HJOs est une réaction en- 
dothermique 
J2 O5 = O5 + J2 — 61600 Cal. (J2 gazeux) 
J5 O5 = O5 + J2 — 48000 Cal. (J2 solide) (Berthelot). 
_ Par contre, les photopolymérisations sont exothermiques (le produit formé 
est plus stable) Eder Photochèmie p. 60. 
? On voit que cette théorie se rapproche fort de celle de Weigert (1 ec.) qui 
admet que, par l’action de la lumière, il se forme un certain nombre de nou- 
veaux complexes moléculaires qui agissent comme des «noyaux de réaction » 
c’est-à-dire qui possèdent la propriété d'accélérer par catalyse certaines réac- 
tions chimiques ensuite de l’adsorbtion et de la condensation à leur surface, 
des corps susceptibles d’entrer en réaction, 
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