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avec un éclairage relativement faible. Puis la solution était 
soumise pendant un temps variable (15 à 30’ environ) à 
l’action de la lumière très intense fournie par l’arc électri- 
que et condensée par l’appareil optique (avec intercalation 
d’une cuve d’eau pour éliminer les rayons calorifiques), et 
les mesures faites à nouveau. Les résultats obtenus sont 
contenus dans le tableau ci-après : 
Position des bandes en pu Position des bandes après 
avant l'éclairage. l'éclairage. 
Chloroforme 551—(506)—472 et à partir | 550—(486)—4}7 et à partur 
de 4r2. de 404. 
Toluène . .. 559—(511)—479 et à partir 566—(496)—453 et à partir 
de 418. | de 406. 
(Les chiffres entre parenthèses correspondent au centre de gravité des bandes 
d’absorbtion.) 
On voit que, par l'éclairage prolongé, l’absorbtion est 
déplacée, dans le spectre, du côté des longueurs d’ondes 
plus grandes (côté du rouge), ce qui semble indiquer net- 
tement une diminution des combinaisons d’addition. Les 
ifférences sont minimes, probablement parce que s- 
diff t , probabl t le pa 
sage d’une partie de liode à l’état de fausse solution atté- 
nue le changement de coloration. 
Il faut donc, pour qu’une solution d’iode présente le 
phénomène du phototropisme, la réunion des conditions 
suivantes : 
1° Présence d’une combinaison d’addition dissociable à 
la température de l'expérience ; 
2° Présence d’iode libre. 
La combinaison d’addition pouvant, dans certains cas, 
se former par abaissement de la température (Wæntig) et 
se dissocier par élévation de la température, avec mise en 
liberté d’iode libre, on peut prévoir des cas de phototro- 
pisme par élévation et par abaissement de la tempéra- 
ture. 
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