ÉTUDÉ ULTRAMICROSCOPIQUE DES SOLUTIONS DE L'IODE 49 
VIII. Résumé et conclusions générales. 
En résumé, il résulte de ce travail et des observations 
que J'ai publiées antérieurement, que, dans certains dis- 
solvants et dans certaines conditions de concentration, 
de température et d'action lumineuse, l’iode peut se trou- 
ver dans les états suivants : 
1° Zode 1onisé (J” ou J'3), provenant de la dissociation 
électrolytique de la combinaison d’addition. Cet état est 
admis par Wæntig pour les solutions diluées qui présen- 
tent une certaine conductivité. On doit de même admettre 
la présence de l'ion JO résultant de l’hydrolyse de combi- 
naisons iodées en solutions aqueuses. 
2° Zode libre, à l’état de J:, en solution moléculaire 
(solution vraie). 
30 Zode libre, à l’état micellaire colloïdal ultramicrosco- 
pique et peut être aussi amicroscopique. Les micelles re- 
présentent probablement des complexes moléculaires poly- 
mérisés et fixant à leur surface, par adsorbtion, les élec- 
trolytes présents dans la phase liquide. 
4° Jode libre à l’état de suspension de particules d’ordre 
microscopique. 
9° Jode combiné au dissolvant: la combinaison d’addi- 
tion (en proportion définie) se trouvant à l’état de solu- 
üon moléculaire, répondant à la formule J:D. 
6° Jode combiné; la combinaison d’addition pouvant, 
dans certaines conditions, être polymérisée, se trouve à 
l’état micellaire colloïdal. 
7° lode à l’état de combinaison d'adsorbtion micellaire, 
de composition variable suivant les conditions de concen- 
tration, de température et d’action lumineuse. 
_[lest certain que les équilibres très compliqués exis- 
tant entre ces différentes formes, sont susceptibles d’être 
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