5o D! J. AMANN 
modifiés, d’une manière générale, par toutes les variations 
de l’énergie libre que renferme le système. 
En me basant sur les observations ultramicroscopiques 
que J'ai faites et m'appuyant sur les constatations physi- 
cochimiques et chimiques des auteurs qui ont, avant moi, 
étudié les solutions de l’iode, j’ai essayé d’élucider la ques- 
tion de la nature de la phase micellaire originale présente 
dans certaines de ces solutions, et admis que cette phase 
pouvait consister, suivant les cas : 1° en 1ode libre résul- 
tant d’une division spontanée de l’iode solide ou bien d’une 
polymérisation de liode dissout, et 2° en combinaisons 
d’addition iode + dissolvant, modifiées par ladsorb- 
tion. ; 
J’ai ensuite tenté de donner une théorie de la photosen- 
sibilité des solutions de l’iode, de leur phototropisme et 
de la formation d’une photophase micellaire, en admettant 
que la réaction photochimique (lorsqu'elle ne consiste pas 
en une oxydation) consiste en une réduction photolytique 
de la combinaison d’addition, qu’elle a lieu grâce à l'action 
calalysante positive de l'iode libre et grâce aux propriétés 
spéciales des combinaisons d’addition dans Îles différents 
dissolvants et dans les différentes conditions de concen- 
tration et de température. 
Selon cette théorie, 1l faut, pour qu une solution d’iode 
soit photosensible, qu'elle contienne à la fois J libre et une 
combinaison d’addition. 
Elle sera phototropique lorsque la combinaison d’addi- 
tion est susceptible d’être dissociée par Paction luminéuse, 
à la température de lexpérience. 
Pour que la photophase micellaire puisse se former, 1l 
faut que la combinaison d’addition soit susceptible d’être 
dissociée par l’action lumineuse et que l’une au moins des 
phases résultant de la photoréaction, soit insoluble dans 
la phase liquide à la température de l’expérience. 
Lausanne, en novembre 1910. 
O=———— 
Te V- ne, 
