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ausgesprochene Blattform und saß nur am oberen Ende des 
Bleistückes. Lösungen von Bleinitrat ohne Acetat, die mit Salpeter- 
saure oder Essigsäure angesäuert waren, lieferten regelmäßig Blei- 
bäume, die aber anscheinend wahllos an verschiedenen Stellen des“ 
Metalls in größerer Zahl auftraten, zunächst knollige oder spießige 
Ausbildung zeigten und erst im weiteren Verlaufe der Entwicklung 
mehr blattförmig wurden. Besonders schön waren die Bleibäume, 
die ın der schon erwähnten ED NEE EN, säurefreien Bleinitrit- 
lösung wuchsen. a 
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Jedenfalls konnte Kan Zweifel darüber bestehen, daß ie zur 
Bleiabscheidung erforderlichen Unterschiede der Bleiionenkonzen 
tration nur durch die nachgewiesene chemische Reaktion des Bleis 
mit dem gelösten Nitrat hervorgerufen werden konnten. Nun spielt 
sich diese Reaktion z. B. in der Hellerschen Lösung im wesent- “ 
lichen wohl nach der Gleichung ab: 
2 Pb + PHLNO3)a +4 HC.H30,= Pb(NO2) + 2 Pb(C:HsQ,); +20) 
d. h. anstelle des Bleinitrats ist schließlich die dreifache Zahl von 
Molen eines Gemisches von Bleinitrit und Bleiacetat neben dem von 
Anfang an vorhandenen und unverändert gebliebenen Bleiacetat in 
der ea Daß die Bleisalzkonzentration ım Verlaufe der Reduk- 
tion des Bleinitrats beträchtlich zunimmt, lehrt unzweideutig dich 
Beobachtung, daß die durch Bleinitrit gelb gefärbte lösung sich 
als schwerere Schicht am Boden sammelt (die Versuche wurden 
meist ın Reagensgläsern angestellt) und bei leichtem Schütteln 
starke Schlierenbildung mit der darüber liegenden noch unverän- 
derten Lösung erkennen läßt. Umso weniger verständlich mußte 
es erscheinen, daß der Bleibaum sich gerade am oberen Ende des 
Metalls, also unter der verdünnteren Lösung, bildete. Der- darin 
fiesende Widerspruch ist aber nur scheinbar. Es kommt nämlich, 
wie bekannt, nicht an die Salzkonzentrarion, sondern 
auf die Bl omenkoren an.- Diese ıst aber 3 
der unverbrauchten Hellerschen Lösung beträchtlich höher als in ® 
der durch die Reaktion mit dem Blei an Bleisalz konzentrierter ge- = 
wordenen verbrauchten Lösung. Der Grund dafür liegt darin, da 
Bleinitrat unter den gegebenen Konzentrationsverhältnissen augen- . 
_ scheinlich sehr viel stärker ionisiert ist als Bleiacetat und Bleinitrit. 
Messungen an Konzentrationsketten nach dem Schema Blei / Blei- 
salzlösung A / Kaliumnitratlösung gesättigt / Bleisalzlösung B 7 h 
"Blei lieferten den einwandfreien Beweis dafür. Die Ergebnisse 
sind ın folgender kleinen Tabelle zusammengestellt. Setzt man 
das Potential des Bleis gegen molare Bleiperchloratlösung gleich 
Null, so sind die Potentiale von Blei gegen verschiedene Bleisalz- 
lösungen: 
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