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BE nalytische V al desselben als die Löslichkeitsbestimmung in 
Re reinem Wasser, die uns die Löslichkeit bei einer einzigen und zu- 
dem nicht genau bekannten Konzentration der die Löslichkeit aus- 
— schlaggebend beeinflussenden Ionen gibt. Andererseits müssen zur 
En Ermittlung des Löslichkeitsproduktes uns unbedingt die lonen 
sicher bekannt sein, in welche der Stoff bei seiner Lösung zerfällt. 
“ andernfalls kann diese, Methode zu gänzlich falschen Vorstellungen 
über, die Größenordnung der Löslichkeit führen, indem vielleicht 
nur ein constantes Ionenprodukt, aber nicht das maßgeebende Lös- 
lichkeitsprodukt bestimmt wurde. In solchen Fällen, wo die lonen 
des gelösten Stoffes uns nicht sicher bekannt sind, sind die Me- 
thoden der direkten Löslichkeitsbestimmung im Vorteil, indem 
= eine falsche Annahme hinsichtlich der Art der ronlnandlenem Tonen 
< el: kein Resultat von falscher Größenordnung nach sich zieht. 
So bin ich in meiner ersten Abhandlung (6) bei der Berechnung der 
BE enträtion der Sulfidlösung, deren Ionenzustand unbekannt ist, 
aus der elektrischen Leitfähigkeit so vorgegangen, als sei das ge- 
löste Sulfid quantitativ hydrolysiert und dissoziiert, d. h. die un- 
® Eannten Kationen. bezw. Anionen als gleich beweglich dem be- 
treffenden Metallion bezw. Hydroxylion angenommen. Es sei hier 
_ nochmals — dä die entsprechende Bemerkung in der ersten Abhand- 
Jung stellenweise übersehen zu sein scheint — hervorgehoben, dai 
diese Berechnungsweise keineswegs die Folgerung enthält, da® 
_ dieser angenommene lonenzustand tatsächlich vorliege. Die Be- 
u rechtigung dieser meiner Berechnungsweise ergibt sich nur daraus, 
daß sie zu mit den nach anderen Methoden ermittelten Werten gut 
 übereinstimmenden Resultaten führt. / 
e. Für die Erforschung der sulfidischen Erzbildung in der Natur 
ist die Kenntnis der Löslichkeit in reinem Wasser mindestens von 
gleicher Bedeutung wie die des Löslichkeitsproduktes; denn in der 
Ss Natur haben wir es zumeist mit Lösungen zu tun, die dem reinen 
_ Wasser nahe stehen. Die hier inbetracht kommende vermutlich 
“durch Hydrosyse beeinflußte Löslichkeit läßt sich zur Zeit für fast 
kein Schwermetallsulfil mit ausreichender Genauigkeit aus dem 
5 Lösienkesproiie berechnen, da uns die Kenntnis der Hydrolyse- 
_ konstanten fehlt. / 
4 Vereleich der aus dem „Löslichkeitsprodukte‘' berechneten mit der gemessenen 
2 Ms : Löslichkeit von Thallo-, Blei- und Silbersulfid in reinem Wasser. 
N. Der Gedanke liegt nahe, daß die hohen Löslichkeitswerte in 
S reinem Wasser mit den so außerordentlich kleinen ‚Löslichkeits- 
- produkten“ — vergl. Tabelle 1 — durch die Annahme in Einklang 
