telt, als derjenigen Konzentration, bei welcher die Teilchenzahl 
plötzlich auf den Betrag fällt, den die Komponenten vor der Ver- 
"mischung aufweisen. Die folgende Figur läßt diesen Sprung deut- 
‘lich hervortreten. Er fällt bei beiden Versuchsreihen auf nahezu 
denselben Wert von etwa 3,3x10° Molen im Liter, der mit dem 
von Biltz ermittelten, 5,5x10-5, befriedigend und mit dem 
früher von mir (6) aus Leitfähigkeitsmessungen erschlossenen, 3,5 
x1076, ausgezeichnet übereinstimmt. Bei den Versuchen mit 
"Schwefelwasserstoff wurde bei der Konzentration 3,25x10-® Mole 
gerade genau der Löslichkeitswert getroffen, da bei 13° die 
Eiichenzahl 12—13 betrug, bei Steigen der Temperatur auf 14,5 ° 
infolge Strahlung der Bogenlampe auf etwa 4 sank, um bei Kühlen 
‚des ea olensetaniein durch Leitungswasser wieder auf den 
früheren hohen Wert zu steigen. 
Be: Tabelle > 
Konzentration | - Teilchenzahl 
Mole ı. Liter bei Anwendung von: 
w Nas S 
Pb (NO; bezw. Na, 8 Ha 8 
: Eos B 
109 x10- -$ | 10,9% 10-6 20 
Bi: 7,3 | 1,3 39 510) 
e 9,9 5,5 30 24 
er .4,3 403 24 21 
E:8,6 8,6 21 15 
83,25 3,25 ld 13 
2,98 2,98 — 4 } 
PEN | 2,02 3. 4 
= 9518 2,18 92 En von den Kompo- 
= nenten nicht 
10,9 123,18 ea. 1 ERSTER verschieden. 
21099 72,02 4d—5 
220,0. I 4-5 
Nach Feststellung dieser Löslichkeitskonzentration in reinem 
"Wasser — genau genommen einer Na NO,-Lösung — habe ich 
“dann Sulfidlösungen von einer Koanaannin, die dicht unter der 
"Löslichkeitskonzentration lag, mit Bleinitratlösungen von erheblich 
‚höheren Konzentrationen in ganz den gleichen Mengen und der- 
‚selben Weise wie zuvor vermischt. Die Ergebnisse dieser Versuche 
‘sind in den letzten drei Horizontalreihen der Tabelle 3 enthalten. 
Ein Einfluß der im Ueberschuß zugesetzten Bleiionen — auch der 
‚sehr erheblichen im letzten Versuch — ist nicht erkennbar. Würden 
die zugesetzten Bleiionen zu einer Ueberschreitung der Löslichkeits- 
Fzenze, also zur Ausfällung von Bleisulfid, geführt haben, so hätte 
