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Nelle opportune condizioni, tutte e tre, per azione degli ossidanti, possono anche 
perdere tutto il loro idrogeno: 
0: H. (i (055 ss 2H 
NOH; = NO + 3H 
N, H, — N, sE 4H 
Di maggiore interesse sono però i prodotti che queste sostanze possono fornire 
quando sì limiti l'ossidazione in modo che ciascheduna perda solamente due atomi 
di idrogeno: 
(0.) H> —i 0, | H5 
(NOH)H, = NOH + H, 
(NHs)Hs = N.H, = Hy 
Per l’acqua ossigenata, che contiene due soli atomi di idrogeno, evidentemente 
si cade nel caso prima considerato: sì stabilisce un doppio legame fra i due atomi 
di ossigeno, che si pone in libertà. 
Nel caso dell'idrossilammina invece si perviene al termine 
O=NH 
che io ho chiamato nitrossile e che O. Baudisch chiama anche « Stickstoffsàure » (!) 
e che difficilmente si può tradurre in italiano, dato che il nome di acido azotico è 
sinonimo di acido nitrico. 
Per ossidazione diretta dell’idrossilammina, nella maggior parte dei casi, si per- 
viene ad un miscuglio di azoto, protossido e biossido di azoto, e vedremo dopo per 
quale ragione: ma giovandomi di un artificio ho potuto egualmente raggiungere lo 
scopo, come già a suo tempo ho avuto occasione di dimostrare. Facendo reagire infatti 
il nitrato di etile sopra l'idrossilammina in presenza di etilato sodico, sono perve- 
nuto al sale sodico dell'acido nitroidrossilamminico 
Nas N» 03, 
il quale può scindersi facilmente secondo l'eguaglianza 
| SMINONa SLUNO Na' 
NO, Na f 
Il nitrossile è instabilissimo e perciò finora non è stato possibile di isolarlo: 
tuttavia ne ho egualmente studiato il comportamento e le svariate reazioni che può 
subire; tali reazioni procedono, nella maggior parte dei casi, in modo quantitativo ed 
alcune hanno avuto importanti applicazioni. 
Così trasforma le aldeidi negli acidi idrossammiei; nel caso particolare dell’al- 
deide formica sì ottiene acido formidrossammico: 
H-.COH | NOH = H-C(NOH)-0H. 
(1) Berichte, 54 (1921), 410. 
