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I cloridrati degli isomeri 8 sono relativamente poco solubili nell'acqua e cristal- 
lizzano facilmente, mentre i cloridrati degli isomeri « sono solubilissimi e formano degli 
sciroppi da cui cristallizzano difficilmente, ma riuscii a separarli e purificarli trasfor- 
mandoli coll’aldeide benzoica nel derivato benzilidenico 
NR.N:CH-.CH; 
CaNH 
\NE, 
Tali composti come nitrati cristallizzano bene eppoi, idrolizzati perdono l’aldeide e si 
ottengono allo stato puro i nitrati delle a-alchilamidoguanidine ; 
c) la sintesi delle amidoguanidine bisostituite dalla cianamide e i cloridrati delle 
idrazine secondarie, sia simmetriche sia asimmetriche (5): 
È NR-NH R 
// 
C + NHR-NHR = C@NH 
\\NE, te 
R 
NH. NÉ 
N R D_ S 
COMI: NH; - NK oa 
\WH; R \WE, 
Queste reazioni avvengono facilmente facendo bollire a ricadere in soluzione al- 
coolica quantità equimolecolari di cianamide e del cloridrato dell’idrazina impiegata : 
il prodotto che si ricava è il cloridrato della corrispondente amidoguanidina. I sali di 
queste basi sono sostanze ben cristallizzate e stabili, mentre le amidoguanidine libere 
sì alterano prontamente all’aria e quindi non si possono avere allo stato puro. 
Acecenno brevemente ai composti ottenuti, rimandando alle diverse note per i par- 
ticolari. 
Amidoguanidina (5) (22) 
NH,-C(NH)-NH.. 
Per questa preparazione son partito dal monocloridrato di idrazina, facendo bol- 
lire fino a che scompare la reazione della cianamide col nitrato d’argento ammoniacale (). 
Per concentrazione si ricava il cloridrato di amidoguanidina, in bei cristalli prismatici, 
incolori, trasparenti, fusibili a 162-163°: anche altri sali, preparati per doppia decom- 
posizione dal cloridrato, si dimostrarono identici a quelli descritti da Thiele ed ottenuti 
per riduzione dalla nitroguanidina. Ho poi trovato modo di preparare i sali di amidogua- 
nidina (22) con un procedimento più economico, rapido e semplice, partendo dalla cal- 
ciocianamide, che si trova in commercio come concime, e dal solfato ordinario di idra- 
zina che direttamente non potrebbe servire perchè è acido e poco solubile. La reazione 
(1) Finchè c’è cianamide si vede subito formarsi il noto precipitato giallo e soltanto dopo poco 
comincia la riduzione dovuta all’idrazina o all’amidoguanidina. 
CLASSE DI SCIENZE FIsIcHE — MemorIE — Vol. XIV, Ser. 58, 96 
