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tornare al nostro proposito piacemi rammentare, che ne deriva per conseguenza dovere 
tutti i sali metallici a due equivalenti d’ ammoniaca avere una costituzione analoga 
a quelli di platinodiamina e palladiamina. E per esempio a provare che nei sali ammo- 
niacali di rame questo non vi fosse nell’ordinario stato, ma aggruppato e mascherato 
nella cuprodiamina, adduceva il divario notevolissimo fra il colore dei sali ordinarî di 
rame e quello de’suoi sali ammoniacali; la facoltà che hanno quelli di lasciare preci- 
pitare il rame in presenza del ferro, mentre in questi tale precipitazione non si fa più. 
Ed aggiungeva il Piria non godere il platino ed il palladio soli della proprietà 
di fare dei radicali composti cogli elementi dell’ammoniaca, ma essere tale proprietà 
comune a molti altri metalli. Non essere sempre da sperarsi di potere isolare la base 
corrispondente alla platinodiamina di Reiset ed alla palladiamina di Miller, ma ciò 
non dovere ostare a considerare gli altri sali metallici ammoniacali come analoga- 
mente costituiti. 
Infatti, ei diceva, il platino ed il palladio come pochissimo ossidabili non avere 
gran tendenza a distruggere il composto Az® H°Pt0 ovvero Az° H°Pd O, ma ove il 
metallo fosse più ossidabile potrebbe la base non resistere alla tendenza, che ha 
il metallo per ossidarsi, e l’ammoniaca per svilupparsi; mentre per contro in presenza 
degli acidi può la metallodiamina acquistare una stabilità sufficiente e dare dei sali, 
i quali non si scompongono facilmente. L’argento fulminante sembrami una prova 
di quanto asseriva il Piria. 
Ad ogni modo l’isomorfismo dei sali ammoniacali d’argento e dei sali di pla- 
tinodiamina e il primo passo positivo fatto verso la dimostrazione sperimentale e 1’ avve- 
razione di questa teoria. Ed è tale isomorfismo un forte argomento per cercare di 
applicare i principî della chimica organica, dei tipi e delle sostituzioni anche alla 
classificazione dei composti della chimica minerale. 
Io porto speranza, che i chimici potranno facilmente formare tutti 
i sali degli altri metalli avidi di ammoniaca, che corrispondono 
a quelli di platinodiamina, palladiamina ed argentodiamina. 
Può succedere, che non tutti i sali analoghi anche colla stessa acqua di cristal- 
lizzazione assumano la stessa forma cristallina, e che ciò non ostante tutti questi sali 
non cessino di far parte dello stesso gruppo. Sono troppo frequenti gli esempî di 
polimorfismo, specialmente nei prodotti dei laboratorî, perchè non si abbia ad atten- 
dere, che alcune di queste metallodiamine non riescano isomorfe della platinodiamina 
e palladiamina. Vuolsi anzi aspettare, che sostituendo al posto dell’idrogeno della dia- 
mina un metallo non isomorfo del platino si ottenga una metallodiamina non isomorfa 
della platinodiamina. Ed è così che quantunque il solfato e l’azotato di ammoniaca 
non siano isomorfi del solfato ed azotato di platinodiamina, non credesi tuttavia nulla 
poterne inferire contro la esposta teoria. Anche ammettendo, che la platinodiamina 
sia un’ammoniaca di cui un atomo di idrogeno è sostituito dal platino ed un altro 
atomo di idrogeno dall’ammonio, non ne nasce tuttavia, che l’ammonio ed il platino 
debbano essere isomorfi coll’idrogeno, e che la forma della molecola dell’ ammonio 
composto debba rimanere prossimamente la stessa. 
