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Passò prima un po’ di naftol fondente a 113-118%, quindi un’altra porzione 
fondente a 113-120° ed infine una porzione a 134°. Non vi ha dunque dubbio, che 
una porzione del biidrodimetilnaftol rimase inalterato e un’ altra si trasformò nel 
dimetilnaftol, che passa l’ultimo nella distillazione. 
Questa trasformazione pare avvenga a temperatura elevata in modo simile a 
quello, che siegue colle idronaftaline. A questa causa deve attribuirsi la presenza 
nei prodotti della decomposizione dell’ acido santonoso di dimetilnaftol, che viene 
perciò in maggiore quantità negli ultimi periodi della decomposizione. A questa me- 
desima causa deve anche attribuirsi la formazione del dimetilnaftol nella fusione del- 
l’acido santonoso con idrato baritico. 
I risultati descritti in questa mia Memoria e quelli precedentemente pubblicati 
insieme a G. Carnelutti si possono interpretare considerando l’acido santonoso come 
un derivato tetrasostituito dalla tetraidronaftalina (H°C!° A8). 
I gruppi sostituiti sarebbero due metili nel posto dei due bromi della dibromo- 
naftalina fondente ad 81°; un ossidrile nel posto non ancor determinato, che ha nel 
dimetilnaftol ed un residuo dell’acido propionico. Ciò che si esprime colla seguente 
formula: 
VACHÉ 
H% (10 H*<CH° 
X-0H 
CH?—CH?—COOH 
Potrebbe dunque dirsi acido tetraîdrodimetilossinaftilpropionico. 
Col riscaldamento, due dei 4 atomi dell’ idrogeno aggiunti si impiegherebbero 
a distaccare il residuo dell’acido propionico formando; 
Cp3 
/ CH3 
H? (10 Hi_0H 
x0H 
H--CH*—CH?—C00H 
Biidrodimetilnaftol Acido propionico. 
La sostanza resinosa, che si formerebbe per l’eliminaziono di una molecola 
d’acqua sarebbe un’anidride interna nella quale il residuo dell’acido propionico, 
avendo perduto l’ossidrile acido si sarebbe attaccato all’ossigeno fenico, come negli 
eteri dei fenoli ciò che è indicato dalla seguente equazione: 
CH? 
H! (10 miccH 
x OH CAER0= 
CH*—CH?-C00H 
GEE 
HS ci 
SR So — C0 
CH*—CH? 
