— 769 — 
II. Gr. 0.5606 di sostanza diedero gr. 0.3145 di HgS, corrispondente a gr. 0.27112 
di mercurio; ossia il 48.3 °/.. 
III. Gr. 0.9030 di sostanza diedero gr. 0.5132 di HgS, corrispondente a gr. 0.4424 
di mercurio; ossia il 48.98 °/,. 
Una maggiore costanza nella composizione non sì presenta, e ciò dipende spe- 
cialmente dalla difficoltà che presentano questi composti alla purificazione. Intatti 
apparisce fissata una quantità di mercurio superiore a due atomi; ciò risulta anche 
dall'aumento di Hg nei vari campioni separati per estrazione frazionata; infatti i 
prodotti contenenti maggior quantità di Hg sono generalmente meno solubili; teori- 
camente si dovrebbe avere: 
per C:. Has 0; . (Hg C. H3 03): 43.48 °/, di mercurio 
per Css Hy 0; ° (Hg C1), 45.82 %a » 
Da quanto abbiamo fin qui esposto risulterebbe quindi dimostrato che nel di- 
metilolivile — e di conseguenza nell'olivile — non esistono doppie legature. 
Nè il dimetilolivile, nè alcun altro derivato di questa serie, può subire la tra- 
sformazione nel composto isomero della serie dell'’isolivile. 
Monometilolivile : Cs, Hs6 07, 0 |C.s His 03 (0H) (O0CH3);]. 
Nella preparazione del dimetilolivile col processo sopra descritto, si forma co- 
stantemente una piccola quantità di prodotto meno metilato, anche se le sostanze 
reagenti furono scelte in quantità rigorosamente teorica per una metilazione completa. 
Se poi si ha cura di diminuire le quantità di alcali e di ioduro alcoolico in propor- 
zione, si forma una quantità più grande di prodotto monometilato: bisogna però non 
procedere troppo oltre in questa diminuzione, perchè è inevitabile in ogni caso la 
formazione di una certa quantità di prodotto completamente eterificato, il che rende 
inevitabile che un po’ di olivile rimanga inalterato; e questo fà più difficile la sepa- 
razione del monometilolivile, essendo entrambi solubili negli alcali. In pratica dunque 
sì impiegano circa i 3/4 dei reattivi calcolati per la metilazione completa, ed è pre- 
feribile versare in una sola volta lo ioduro alcoolico nella miscela alcalina. Il mono- 
metilolivile si separa dal dimetilcomposto riscaldando la miscela cristallina con so- 
luzione di idrato potassico al 10 °/,, dove il solo monometilolivile (ed eventualmente 
l'olivile rimasto inalterato) rimane disciolto. La soluzione filtrata, dopo raffreddamento, 
sì precipita facendo passare in essa una corrente di anidride carbonica fino a rifiuto. 
Se v'era un po’ di olivile indecomposto, esso precipita per ultimo. 
Il monometilolivile cristallizza bene da alcool, dove è poco solubile anche a 
ebollizione; si presenta in piccoli aghi lanuginosi, il cui punto di fusione è a 218° 
(se si immerge in bagno che abbia già una temperatura di 200°; se no imbrunisce 
e fonde male). Anche da alcool metilico cristallizza bene; in esso è pure poco solu- 
