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combinandosi il solvente col soluto, si formano nuovi aggruppamenti molecolari o 
jonici sopra i quali ancora si possono esercitare le azioni dissocianti e associanti del 
solvente. 
Noi non abbiamo che delle idee vaghe del come il solvente possa provocare l’asso- 
ciazione e la dissociazione, e molto meno sappiamo quali relazioni uniscano fra loro 
queste due proprietà. Esse si manifestano in modo diverso, non solo col variare del 
solvente per una stessa sostanza disciolta, ma anche nello stesso solvente per sostanze 
diverse in soluzione, cosicchè lo stato d’equilibrio fra queste proprietà del solvente, 
quali ci vengono rivelate dalle misure di conducibilità ecc., è, come è stato ricono- 
sciuto fino dal 1896 da G. Carrara, come /a risultante di una mutua azione dipen- 
dente tanto dalla costituzione del solvente, quanto da quella della sostanza disciolta 
(Gazz. Chim. It., XXVI, I, pag. 184, 1896). 
Perciò, col variare dell’elettrolito le capacità di associazione e di dissociazione 
del solvente possono variare. Si conoscono diversi esempi in cui un solvente si ma- 
nifesta ionizzante con un elettrolite e associante con un altro: ricordo l'acido for- 
mico, il quale, secondo Zanninovich (Gazz. Chim. Ital., XXVI, I, 1896), dissocia for- 
temente i sali come KC1, NaCl ecc. e polimerizza gli acidi come il cloridrico (HC))a. 
Un altro solvente, il cianuro di etilene, secondo Bruni e Manuelli (Zeit. fin Elektro- 
chemie, XI, 860, 1905), dissocia molto il (CX H;)x NI e abbastanza il KI, mentre 
invece associa l’acido benzoico, il salicilico e l’ uretano. Talvolta certi solventi non 
dissocianti con la generalità degli elettroliti più comuni, sali, acidi, ecc., diventano 
fortemente dissocianti per certe combinazioni complesse: così per es. il bromo è un 
solvente non dissociante per KBr, (CH3), NI, CBr3 COOH, secondo Walden (Zeit. fir 
anorg. Ch., XXV, 220, 1900), e neppure lo è per AlBr3, AsBrz, SnBrz, secondo 
Plotnikow (Zeit. fùr physik. Ch., XLVIII, 229, 1904). — Invece per certe combina- 
zioni complesse Al Br; CS» e AlBr; C3H; BrOS, e più ancora per il PBr; sì ha che le 
soluzioni concentrate hanno conducibilità dello stesso ordine di grandezza di quelle, pure 
concentrate, di sali tipici in acqua. Questo fatto sembra dovuto alla formazione di 
prodotti di addizione col solvente, i quali divengono in tal modo capaci di ionizzarsi; 
per questa ragione divengono elettroliti alcuni idrocarburi in anidride solforosa li- 
quida (Walden). 
Il potere dissociante, come del resto anche l'associante, di un solvente non può, 
per queste ragioni, venire considerato come una vera e ben definita costante fisica: 
si deve piuttosto ritenerlo una proprietà generale del solvente, la quale ha la sua 
origine tanto nelle costanti fisiche, quanto nelle affinità chimiche esistenti nel sol- 
vente e nel soluto. Ma, se è facile per mezzo della conducibilità elettrica riconoscere 
qualitativamente se un solvente ionizza o no un certo elettrolite, riesce difficile in- 
vece determinare quantitativamente il potere ionizzante. Questa difficoltà dipende, per 
i metodi osmotici, dalla piccola solubilità degli elettroliti in molti solventi, e per il 
metodo elettrico dalle grandi incertezze nelle determinazioni del valore limite; per 
entrambi poi dai disaccordi che dànno i risultati confrontati fra loro. Attualmente 
l’unica misura del potere ionizzante è quella proposta da G. Carrara (Gazz. Chim. 
Ital, XXVII, I, 207, 1897), cioè il confronto dei volumi di solvente necessari per 
ottenere uno stesso grado di dissociazione. 
