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per l’acqua; così che la creduta eccezione al principio di Nernst e Thomson rientra 
nella regola. 
Nello stesso modo probabilmente si potranno risolvere le obbiezioni sollevate da 
Kahlenberg (Zeit. fiir physik. Ch., XLVI, 64, 1903). Questo autore ha misurato la 
conducibilità elettrica di FeCl3, AgNO;, CCl; COOH in soluzione di solfocianati 
di metile, di etile e di amile e in isosolfocianati di etile e di allile, ed ha trovato 
che, per es., il C Cl; COOH ha nei solfocianati una conducibilità presso che eguale 
a quella che questo elettrolite ha nell’acido cianidrico liquido, malgrado che le costanti 
dielettriche dei solfocianati accennati siano rispettivamente 33.3, 31.2, 17.1, mentre 
quella dell'acido cianidrico è 95. Anche qui soltanto quando, invece della conducibi- 
lità, si potrà confrontare il grado di dissociazione, si potrà trovare giustificata o no 
l'obbiezione. 
Comunque sia, sta il fatto che, guidati dal valore della costante dielettrica (D), 
molti sperimentatori hanno studiato le sostanze più varie quali HON,D= 95; 
HCONEHSSSD=:84:WHs 0 D'=t81578HC00HND= 575 CH ON D=36; 
BEOHERED34RKCH:C0CHRDERIEENH DET S0 = 134700), 
sempre con soddisfacente risultato riguardo all'applicazione del principio di Nernst. 
Questo appare evidente dalle tabelle che si trovano nei lavori di Walden (Zeit. fir 
anorg. Ch., XXX, 206, 1902; Zeit. fùr physik. Ch., LIV, 222, 1904); di Dutoit (Journ. 
de Chimie-phys., I, 620, 1904); di Briihl (Zeit. fi physik. Ch., XXX ,1); di Kahlen- 
herg e Lincoln (Journ. of the physic. Chem., IIT, 12, 1899), ecc. 
Anche la costante di associazione dei solventi sembra avere col potere disso- 
ciante una stretta relazione; questa relazione è forse meno ben determinata di quella 
che il solvente ha con la costante dielettrica, e le diverse eccezioni sono più accer- 
tate, però sembra anche qui esistere un certo parallelismo che non può essere 
casuale. 
Dutoit e Aston (Comptes rendus, 99 (2), 240, 1897) immaginarono che l'energia 
che l'elettrolite prende al solvente per dissociarsi provenga dalla depolimerizzazione 
del solvente stesso, per cui conclusero che soltanto i solventi polimerizzati possono 
dare soluzioni ionizzate e perciò conduttrici; anche Crompton (Journ. Chem. Soc., 
71, 925, 1897) quasi contemporaneamente ammetteva una relazione di proporziona- 
lità fra l'associazione del solvente e la conducibilità elettrica. 
Se noi ordiniamo i solventi secondo il loro potere dissociante, vediamo in generale 
che i solventi fortemente dissocianti quali l’acqua, gli alcool metilico ed etilico, l'acido 
formico, ecc., sono polimerizzati, ma hanno anche una elevata costante dielettrica, mentre 
quelli che hanno un piccolo potere dissociante come etere, benzolo, ecc., hanno la mo- 
lecola semplice, ma anche una piccola costante dielettrica. Però se un certo parallelismo 
non si può negare, certamente non si può accettare, come vorrebbero Dutoit e Frie- 
derich (Bull. de la Soc. Chim. de Paris (3), XIX, 321, 1898), che i valori della 
conducibilità limite nei diversi solventi sieno funzione diretta del grado di polime- 
rizzazione e inversa del grado di viscosità, e molto meno che la conducibilità elettro- 
litica di un solvente non polimerizzato sia eguale a zero. Euler (Zeit. fur physik. 
Ch. XXVIII, 619, 1899) studiò la conducibilità di soluzioni di KI, Nal , NaBr in 
solventi non associati, ma forniti di elevata costante dielettrica, quali nitrobenzolo, 
