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la questione, anche perchè, come è noto dagli studî di Carrara (Gazz. Chim. It., 
XXVII, I, 438, 1897), l’acqua in solventi dissocianti è pure dissociata nei suoi ionì, 
il che complica la questione. Però si può già stabilire che la sottrazione dell'acqua 
di cristallizzazione, per parte dei solventi dissocianti, alle combinazioni saline, è pro- 
babilmente collegata all’ionizzazione. Non è dunque improbabile in questi casi una 
sostituzione di molecole del solvente alle molecole d’acqua, ogni volta che avviene la 
formazione di ioni. Perciò appare naturale la conseguenza che nelle soluzioni ionizzate 
avvenga la combinazione del solvente con gli ioni e che lo stato di dissociazione 
ionica stia in relazione cogli aggregati liquidi. 
Si è cercato di dare di ciò una prova diretta studiando, nel miscuglio di due 
solventi, le variazioni del loro rapporto agli elettrodi durante l'elettrolisi. È evidente 
che se uno dei due aumenta in confronto dell'altro, esso vi sarà stato trasportato 
insieme agli ioni dalla corrente. 
I risultati sono ancora pochi e contraddittorî. Lobry de Bruyn (Rec. trav. chim. 
Pay-Bas, XXII, 430, 1903) elettrolizzando una soluzione di nitrato d’argento in un 
miscuglio di acqua e alcool non osservò alcuna variazione di alcool agli elettrodi. 
Invece Livingstone, Morgan e Kanolt (Zeit. fir physik. Ch., XLVIII, 365, 1904) 
elettrolizzando soluzioni di Ag NO; in un miscuglio di piridina e acqua, trovarono 
un eccesso di piridina al catodo; analoghe ricerche con Cu(N0O:), in acqua e alcool 
non diedero risultato altrettanto sicuro, ma pare che l’acqua aumenti al catodo, 
cosicchè si potrebbe ritenere che esista una combinazione dell’Ag con la piridina e 
del Cu con l’acqua. Queste esperienze però lasciano ancora molte incertezze visto 
che l'unico risultato sicuro è quello ottenuto con la piridina. Ora, se è vero che questa 
è una base la quale secondo Hautzsch (Zeit. f. anorg. Chem. 25°, 332) può dare con 
AgNO; una vera combinazione ionizzabile nella quale sembra che Ag entri in un 
ione complesso; non si può escludere che in soluzione acquosa la piridina possa 
essere trasportata al catodo come ione, anche indipendentemente da una sua combi- 
nazione con l'argento. 
Anche i solventi non acquosi possono dare combinazioni ben definite con gli 
elettroliti, nelle quali il solvente entra analogamente all'acqua di cristallizzazione 
nei sali. Ricordo per esempio le combinazioni dei sali con la piperidina, col solfuro 
di metile e di etile, studiate da Werner e dai suoi scolari (Zeit. fir anorg. Ch., XV, 
1, 1897); quelle con la piridina, l’acetone, l'alcool ecc. Interessanti sono pure le 
combinazioni che formano i gas liquefatti come H CI, H Br, HI con le sostanze or- 
ganiche ossigenate quali l'etere e l’acetone (Archibald e M. Intosh, Jahrbuch der 
Elektrochemie, XI, 258) e quelle che forma l'ammoniaca liquida (Franklin e Kraus, 
American Chem. Journ., XXI, 1, 1899) e l'anidride solforosa liquida (Walden e 
Centnezwer, Zeit. fir anorg. Ch., XXX, 145, 1902), ecc. 
L'esistenza anche per i solventi non acquosi di tipi di combinazione analoghi 
agli idrati è stata pure esposta da Jones e Getman (Zeit. fir phys. Ch., XLIX, 
385, 1904) per l'alcool, cosicchè si può ritenere come assai probabile che anche in 
solventi diversi dall'acqua la combinazione degli ioni col solvente sia un fatto ge- 
nerale al quale è legata la dissociazione elettrolitica. 
Fino dal 1890 G. Ciamician (Gazz. Chim. It., XXI, I, 437, 1890) richiamava 
