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l'attenzione sopra questa possibilità di combinazione degli ioni col solvente, ed espo- 
neva l'ipotesi che il fenomeno della dissociazione elettrolitica fosse costituito dal 
fatto che più molecole del solvente attorniano uno o entrambi gli ioni dell’elettrolite 
formando con quelli dei complessi; così che gli ioni si troverebbero attorniati da 
un'atmosfera di solvente. Per questa ragione l’azione dissociante doveva dipendere 
dalla funzione chimica del solvente. 
Konovaloff (Wied. Ann., XI, 161), ammette che in ogni caso, solo quando vi è 
combinazione chimica con sviluppo di calore fra solvente e soluto, si ha forte ioniz- 
zazione; mentre quando la combinazione manca, viene a mancare l’ ionizzazione. 
L'ipotesi così posta è contraddetta da diversi fatti; per esempio: il miscuglio 
di acqua e d’alcool non ha conducibilità pur svolgendo calore, pur subendo contrazione 
di volume, caratteri tutti di una combinazione: l’acido picrico nel benzolo dà, come 
è noto, una combinazione ben definita, il picrato di benzene, eppure questa soluzione 
non conduce, secondo Kahlenberg e Lincoln (Journ. of the Physic. Chem., III, 12). 
Werner dai suoi studî sulla costituzione dei composti inorganici (Zeit. fur anorg. 
ONERI 296, 18935 Xx 1, 1897) è tratto a considerare queste combinazioni dei 
sali con l'acqua. La funzione di quest'acqua sarebbe di unirsi all’atomo metallico, 
rendendo liberi come ioni i residui acidi, e il residuo metallico, attorniato dalle 
molecole d’acqua, funzionerebbe come ione positivo. Perciò solo quei solventi, che sono 
capaci di unirsi all'atomo metallico dando il radicale corrispondente, potranno fun- 
zionare da dissocianti. Secondo questo autore la prima condizione per la dissociazione 
elettrolitica di un sale è la capacità di formare coll’atomo metallico una combina- 
zione colle molecole del solvente, per modo che non possa più sussistere il legame 
diretto tra atomo metallico e residuo acido. 
Questa ipotesi del Werner è seducente perchè rende anche conto in certo modo 
della funzione dell’acqua di cristallizzazione; ma se si vuol darle una estensione ge- 
nerale, non si può giustificare la limitazione all’atomo metallico nella capacità di 
formare il radicale complesso funzionante da ione. 
Nello stesso ordine di idee Brihl (Zeit. fir physik. Ch., XVIII, 514, 1895; 
XXVII, 319, 1898; XXX, 1, 1899) osservò che i solventi che hanno potere dis- 
sociante contengono in generale elementi polivalenti con valenze latenti non soddi- 
Sfatte: sono in generale degli elementi non saturi che tendono ad una valenza supe- 
riore e da questa tendenza dipenderebbe il potere dissociante del solvente. 
Egli pose il principio che soltanto quei solventi, che contengono tali elementi 
polivalenti a valenze non sature, possono dissociare. In questo modo il forte potere 
dissociante dell'acqua e degli alcoli inferiori è dovuto all’ossigeno bivalente che tende 
a divenire tetravalente; l'acido cianidrico liquido, l’idrazina, i nitrili ecc., conten- 
gono l'azoto che tende alla pentavalenza ecc. 
Diverse obbiezioni si affacciano subito a questa interpretazione e fra 1’ altre, 
ci si può chiedere, perchè il benzolo, il cianogeno liquido, il solfuro di carbonio, 
l'idrogeno solforato liquido, il tricloruro di fosforo, pur contenendo elementi poliva- 
lenti, non dissociano? 
L'obbiezione è così evidente che lo stesso Brihl nel suo ultimo lavoro modifica 
un po’ il suo principio dicendo che esso non è reversibile, che è piuttosto una rela- 
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