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zione di indole qualitativa, che dipende tanto dalla natura del solvente quanto da 
quella della sostanza disciolta. In questo modo però il principio è così indeterminato 
che riesce di poca utilità. 
Del resto in tutte queste teorie vi è certamente la necessità di simili indeter- 
minatezze. Forse tutte le teorie contengono una parte della verità, ma la verità 
intera non potrà risultare che dall’armonica fusione di esse, completata dalla cono- 
scenza più estesa delle combinazioni del solvente con la sostanza disciolta e con i 
suoi ioni. 
La maggior difficoltà sta nella spiegazione della coesistenza delle due proprietà, 
associante e dissociante nello stesso solvente. Precedentemente ho accennato come si 
conoscano diversi casi in cui col cambiare dell’elettrolito disciolto sì ha dissociazione 
o associazione. E questo avviene anche se i due elettroliti sono egualmente e forte- 
mente dissociati in un terzo solvente. In generale si invocano in questo caso delle 
combinazioni col solvente, le quali non sono elettroliti. Naturalmente bisogna am- 
mettere che esse sieno di natura diversa da quelle che predispongono o accompa- 
gnano la dissociazione. 
L'ipotesi più semplice è quella che la polimerizzazione risulti dalla combina- 
zione di più molecole di soluto con una o più di solvente, mentre, allorchè la com- 
binazione avviene fra più molecole di solvente e la parte positiva e negativa delle 
molecole del soluto, si avrebbe la predisposizione alla dissociazione. In questo modo 
si concilierebbero tutte le ipotesi sopra l'origine del potere dissociante e le sue re- 
lazioni colla costante dielettrica e con l'affinità chimica. 
Il meccanismo dell’ionizzazione incomincia con le combinazioni del solvente se- 
paratamente con le parti positive e negative della molecola del soluto. Quando tutte 
le atomicità latenti possibili sono saturate, queste parti sono libere allo stato di 
ioni. L’attrazione elettrostatica degli ioni opposti, che tende a diminuire questo loro 
libero movimento e a riunirli in molecola, viene tanto abbassata quanto più elevata 
è la costante dielettrica del solvente. Così gli ioni di carica opposta possono, in un 
solvente ad alta costante dielettrica, esistere ad una distanza molto più piccola che 
in un solvente a costante diettrica . più bassa; per cui occorrerà un volume di sol- 
vente più piccolo del primo in confronto del secondo, per avere lo stesso grado di 
dissociazione. 
Le varie ipotesi sarebbero conciliate nel senso di dare all' affinità chimica la 
funzione di formare gli ioni, alla costante dielettrica del solvente quella di mante- 
nerli, insieme alla loro atmosfera di molecole di solvente, una volta formati. La di- 
minuzione dell'attrazione elettrostatica sola non giustificherebbe la dissociazione 6 
molto meno la libertà degli ioni. L'ionizzazione, come risultato dell’affinità chimica, 
è invece in accordo col miglior numero di fatti e inoltre spiega l'origine tanto ricer- 
cata dell'energia necessaria alla dissociazione. 
Anche questo modo di vedere è d’indole generale e indeterminato come lo esige 
la grande estensione del problema, ed ha certamente bisogno ancora di essere corro- 
borato da molti fatti riguardo alla composizione di queste combinazioni col solvente. 
Ma indubbiamente è quello che meglio risponde allo stato attuale delle nostre cono- 
scenze sull'argomento. 
